সৃজনশীলঃ ‘দৃশ্যকল্প-১: 1H,2H এবং…’ ঢাকা বোর্ড ২০২১ – পদার্থের গঠন, রসায়ন (এসএসসি)

কোনো মৌলিক বা যৌগিক পদার্থের অণুতে যে পরমাণুগুলো থাকে তাদের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর নিজ নিজ পরমাণু সংখ্যা দিয়ে গুণ করে যোগ করলে প্রাপ্ত যোগফলই হলো ঐ অণুর আপেক্ষিক আণবিক ভর। যেমন $H_{2}O$ অণুতে উপস্থিত $H$ এর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর $1.0$ এবং পরমাণু সংখ্যা $2,O$ পরমাণুর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর $16$ এবং পরমাণু সংখ্যা।।
সুতরাং $H_{2}O$ এর আপেক্ষিক আণবিক ভর $=1\times 2+16=18$ ।

উদ্দীপকের দৃশ্যকল্প-১ এ দেওয়া আছে, 

'H আইসোটোপের শতকরা পরিমাণ $=99.98\%$।

সুতরাং ${}^{2}H$ ও ${}^{3}H$ আইসোটোপের প্রকৃতিতে প্রাপ্ত শতকরা পরিমাণ

$=(100-99.98)\%=0.02\%$

ধরি, ${}^{2}H$ আইসোটোপের প্রকৃতিতে পরিমাণ $=x\%$
এবং ${}^{3}H$ আইসোটোপের প্রকৃতিতে পরিমাণ $=(0.02-x)\%$
∴ আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর $=\frac{(99.98\times 1)+(x\times 2)+(0.02-x)\times 3}{100}$
বা, $1.00025=\frac{99.98+2x+0.06-3x}{100}$
বা, $100.025=100.04-x$
বা, $x=0.015\%$

∴ প্রকৃতিতে প্রাপ্ত ${}^{2}H$ আইসোটোপের শতকরা পরিমাণ $=0.015\%$ এবং প্রকৃতিতে প্রাপ্ত ${}^{3}H$ আইসোটোপের শতকরা প্ররিমাণ $=(0.02-0.015)\%=0.005\%$ ।

কোনো একটি ইলেকট্রন যে নির্দিষ্ট ব্যাসার্ধের কতকগুলো অনুমোদিত বৃত্তাকার কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চারিদিকে পরিভ্রমণ করে তাকে প্রধান শক্তিস্তর বলে। প্রধান শক্তিস্তরকে $n$ দ্বারা প্রকাশ করা হয়। আবার, ইলেকট্রনগুলো প্রধান শক্তিস্তরের যে উপশক্তিস্তরে পরিভ্রমণ করে তাকে সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা বলে। একে $l$ দ্বারা প্রকাশ করা হয়।$l$ এর মান $0$ থেকে $(n-1)$ পর্যন্ত হয়। উদ্দীপকে প্রধান শক্তিস্তর তিনটি। নিচে ইলেকট্রন বিন্যাসের ক্ষেত্রে প্রধান শক্তিস্তরের সাথে উপশক্তিস্তরের সম্পর্ক দৃশ্য-২ এর আলোকে ছকের মাধ্যমে বিশ্লেষণ করা হলো-