সৃজনশীলঃ ‘দৃশ্যপট-১: CaCO3 ও…’ কুমিল্লা জিলা স্কুল ২০২৬ – মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা, রসায়ন (এসএসসি)

সাইক্লোবিউটিন বদ্ধ শিকলযুক্ত হাইড্রোকার্বন। কারণ সাইক্লোবিউটিন যৌগটি শুধুমাত্র H ও C এর সমন্বয়ে গঠিত এবং যৌগটির প্রান্তিক কার্বনদ্বয় পরস্পর নিজেদের সাথে সরাসরি যুক্ত হয়ে বদ্ধ শিকল গঠন করে। যেমন-

উল্লিখিত যৌগের শতকরা সংযুক্তিতে-

$H=0.995\%$

এবং$\mathrm{Cl}=35.323\%\text{ এবং }$

$O=100-(0.995+35.323)=63.682\%$

প্রতিটি মৌলের শতকরা সংযুক্তিকে নিজ নিজ পারমাণবিক ভর দ্বারা ভাগ করে পাই,

$H=\frac{0.995}{1}=0.995;\mathrm{Cl}=\frac{35.325}{35.5}=0.995;O=\frac{63.682}{16}=3.98$

প্রাপ্ত ভাগফলসমূহকে ক্ষুদ্রতম ভাগফল 0.995 দ্বারা ভাগ করে পাই,

$H=\frac{0.995}{0.995}=1;\mathrm{Cl}=\frac{0.995}{0.995}=1;O=\frac{3.98}{0.995}=4.0$

সুতরাং স্থূল সংকেত ${\mathrm{HClO}}_4$ । ধরি, যৌগটির আণবিক সংকেত

${\left({\mathrm{HClO}}_4\right)}_n$।

প্রশ্নমতে, ${\left({\mathrm{HClO}}_4\right)}_n=100.5$

বা, $\{1+35.5+(16\times 4\left)\right\}n=100.5$

বা, $100.5n=100.5$

$\therefore n=1$

সুতরাং (i) নং উদ্দীপকের যৌগটির আণবিক সংকেত : ${\mathrm{HClO}}_4$

দৃশ্যপট-১ এর ক্ষেত্রে,

ধরি. মিশ্রণে ${\mathrm{CaCO}}_3$ এর পরিমাণ $=\mathrm{xg}$

∴ মিশ্রণে ${\mathrm{MgCO}}_3$ এর পরিমাণ $=(7.85-x)g$

১ম ক্ষেত্রে সংঘটিত বিক্রিয়া-

$\underset{100g}{{\mathrm{CaCO}}_3}+2\mathrm{HCl}⟶{\mathrm{CaCl}}_2+\underset{22.4L}{{\mathrm{CO}}_2}+H_{2}O$

বিক্রিয়া অনুযায়ী,

$100g{\mathrm{CaCO}}_3$ থেকে উৎপন্ন ${\mathrm{CO}}_2=22:4L$

$\therefore xg{\mathrm{CaCO}}_3$ থেকে উৎপন্ন ${\mathrm{CO}}_2=\frac{22.4\times x}{100}L$

$=0.224\times L$

আবার,

$\underset{84g}{\mathrm{Mg}{\mathrm{CO}}_3}+2\mathrm{HCl}⟶{\mathrm{MgCl}}_2+\underset{22.4L}{{\mathrm{CO}}_2}+H_{2}O$

$84g{\mathrm{MgCO}}_3$ থেকে উৎপন্ন ${\mathrm{CO}}_2=22.4L$

$\therefore (7.85-x)g{\mathrm{MgCO}}_3$ থেকে উৎপন্ন ${\mathrm{CO}}_2=\frac{22.4(7.85-x)}{84}L$

$=0.27(7.85-x)L$

$=2.11-0.27x$

শর্তমতে,

$0.224x+2.11-0.27x=1.84$

বা, $0.046x=0.25$

বা, $x=\frac{0.25}{0.046}$

$\therefore x=5.434$

∴ মিশ্রণে ব্যবহৃত ${\mathrm{CaCO}}_3$ পরিমাণ $=5.434g$

এবং মিশ্রণে ব্যবহৃত ${\mathrm{MgCO}}_3$ এর পরিমাণ $=(7.85-5.434)g$

$=2.415g$