সৃজনশীলঃ ‘দুইজন শিক্ষার্থী X…’ চট্টগ্রাম বোর্ড ২০২১ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

প্রশম জলীয় দ্রবণের pH মান 7 হয়। কারণ প্রশম জলীয় দ্রবণে [H⁺] ও [OH^-] আয়নদ্বয়ের ঘনমাত্রা সমান থাকে।

এক্ষেত্রে, Kw = [H⁺] × [OH-] = [H⁺] × [H⁺]²

25°C তাপমাত্রায় K_w এর মান 10^-14

∴ [H⁺]²= 10^-14 বা. [H⁺] = 10^-7

বা. - log [H⁺] = 7

∴ pH= 7

সুতরাং প্রশম  জলীয় দ্রবণের ক্ষেত্রে H⁺ ও OH আয়নের ঘনমাত্রা সমান হওয়ায় pH মান 7 হয়।

H₂O যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের (0) ইলেকট্রন বিন্যাস- 

O(8)= 1s² 2s² 2p_x² 2p_y¹ 2p_z¹ ।

অক্সিজেন পরমাণুর 2s ও 2p অরবিটালসমূহে sp³ সংকরণ হয়। উৎপন্ন চারটি সংকর অরবিটাল একটি চতুষ্তলকের শীর্ষবিন্দুর দিকে প্রসারিত থাকে। এ চতুষ্তলদের কেন্দ্রে অক্সিজেন পরমানুর অবস্থান।

অনুর গঠন ও বন্ধন কোণ।

এঅরবিটার দুটি হাইড্রোজেন পরমানুর 1s¹ অরবিটালের সাথে অধিক্রম করে দুটি O-H বন্ধন সৃষ্টি করে। বন্ধন কোণ ∠HOH এর মান আদর্শ চতুষ্তরকের মান 109.5⁰থেকে কমে 104.50 বা 104.128⁰ হয়।

 V আকৃতির গঠন।

যৌগদ্বয় যথাকমে H₂O এবং H₂S।কক্ষ তাপমাত্রায় H₂O হলো পানি এবং H₂S হলো গাস। এই তারতম্যের পিছনে মূল কারণ হলো H বন্ধন। O ও S একই গ্রুপের যথাক্রমে ২য় ও ৩য় পর্যায়ের মৌল। S অপেক্ষা 0 অধিকতর তরিৎ ঋণাত্বক। তাই H₂O পোলার যৌগ এবং H₂S অপালার যৌগ।

আন্তআণবিক দূরত্ব হ্রাস পাওয়ায় H₂O তরল অবস্থা প্রাপ্ত হয়। অপরদিকে H₂S অনুসমূহে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন সম্ভব নয়। বলে এরা পৃথক গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে।