সৃজনশীলঃ ‘এখানে, A,B,C,D,M ও…’ ঢাকা বোর্ড ২০২৫ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

উদ্দীপকের তথ্যমতে, $D$ হলো $P$ । এজন্য $H_3{\mathrm{DO}}_4$ এসিড হলো $H_3{\mathrm{PO}}_4$ । আবার B হুলো N । তাই ${\mathrm{HBO}}_3$ হলো ${\mathrm{HNO}}_3$ । $H_3{\mathrm{PO}}_4$ অপেক্ষা ${\mathrm{HNO}}_3$ অধিক অল্লীয়। কারণ ${\mathrm{HNO}}_3$ ও $H_3{\mathrm{PO}}_4$ উভয়ের কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান সমান $+5$ হলে নাইট্রোজেন পরমাণুর আকার ফসফরাস পরমাণুর আকারের চেয়ে ছোট। ফলে ফসফরাসের তুলনায় নাইট্রোজেনের চার্জ বেশি। তাই ${\mathrm{HNO}}_3$ অধিক শক্তিশালী ।

উদ্দীপকের $A$ মৌলটি $C\left(6\right)$ । তাই $A_2{H}_4$ যৌগটি $C_2{H}_4$ । নিচে অসম্পৃক্ত $C_2{H}_4$ (ইথিন) যৌগের আণবিক গঠন বর্ণনা করা হলোইথিন $({\mathrm{CH}}_2={\mathrm{CH}}_2)$ অণুতে $C-C$ একক সিগমা বন্ধনের পাশাপাশি একটি $C-C$ পাই বন্ধন গঠিত হয়। ইথিন অণুর দুটি কার্বন পরমাণুর、 প্রতিটি একটি $2s$ ও দুটি $2p$ অরবিটাল একত্রে মিশ্রিত হয়ে তিনটি সমতুল ${\mathrm{sp}}^2$ সংকর অরবিটাল গঠন করে যার আকৃতি ট্রাইগোনাল। দুটি কার্বন যখন ${\mathrm{sp}}^2$ অরবিটালের একটি করে মুখোমুখি অধিক্রমণ ঘটায় তখন একটি $C-C$ বন্ধন গঠন করে। অনুরূপভাবে প্রতিটি কার্বন পরমাণু দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে মুখোমুখি অধিক্রমণের সাহায্যে দুটি $C-H\sigma$ বন্ধন তৈরি করে। প্রতিটি কার্বনে অসংকরিত $2p_2$ অরবিটাল সমান্তরাল অবস্থায় অবস্থান করে পাশাপাশি অধিক্রমণের মাধ্যমে $C-C$$\pi$ বন্ধন গঠন করে। 

উদ্দীপকের তথ্যমতে, $B$ ও $M$ মৌলদ্বয় $N\left(7\right)$ ও $O\left(8\right)$ এবং এদের হাইড্রাইড ${\mathrm{NH}}_3$ ও $H_{2}O$ । যৌগদ্বয়ের স্ফুটনাঙ্ক একই হবে না । নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-
${\mathrm{NH}}_3$ ও $H_{2}O$ উভয় যৌগ পোলার এবং হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে। তাই উভয় যৌগের স্ফুটনাঙ্ক একই হওয়ার কথা। কিন্তু $H_{2}O$ অণুতে যুক্ত $O$ এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান $\left(3.5\right)$${\mathrm{NH}}_3$ অণুতে যুক্ত N এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান $\left(3.0\right)$ অপেক্ষা বেশি.। তাই $H_{2}O$ অণুতে সৃষ্ট $H-$বন্ধন ${\mathrm{NH}}_3$ অণুতে $H-$বন্ধন অপেক্ষা শক্তিশালী। আবার, $H_{2}O$ এর একটি অণু অপর অণুর সাথে চারটি $H-$বন্ধন গঠন করতে সক্ষম হলেও ${\mathrm{NH}}_3$ এর ।টি অণু সর্বোচ্চ তিনটি $H-$বন্ধন গঠন করতে সক্ষম ।

দেখা যাচ্ছে, $H_{2}O$ অণুতে সৃষ্ট চারটি শক্তিশালী $H-$ বন্ধন ভাঙতে অনেক বেশি শক্তির প্রয়োজন বলে $H_{2}O$ এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি ( ${100}^{\circ }C$ )। পক্ষান্তরে ${\mathrm{NH}}_3$ অণুতে সৃষ্ট তিনটি দুর্বল H-বন্ধন ভাঙতে অনেক কম শক্তির প্রয়োজন বলে ${\mathrm{NH}}_3$ এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক কম $(-{33}^{\circ }C)$ । সুতরাং দেখা যাচ্ছে, উদ্দীপকের $H_{2}O$ ও ${\mathrm{NH}}_3$ যৌগদ্বয়ের স্ফুটনাঙ্ক একই নয়।