সৃজনশীলঃ ‘এখানে, A, B,…’ ঢাকা বোর্ড ২০২২ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

হুন্ডের নীতিটি হলো- একই শক্তিসম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে অবস্থান করবে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় অযুগ্ম বা বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে। এসব অযুগ্ম ইলেকট্রনের স্পিন একইমুখী হবে।
বেরিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস-

ইলেকট্রন বিন্যাস অনুসারে Be(4) এর ইলেকট্রন বিন্যাসে কেবল s অরবিটালে ইলেকট্রন প্রবেশ করে। s এর অরবিটাল মাত্র। টি হওয়ায় s অরবিটালের জন্য হুন্ডের নীতি প্রযোজ্য নয়। তাই বেরিলিয়ামের ক্ষেত্রে হুন্ডের নীতি প্রযোজ্য নয়।

উদ্দীপকের তথ্যমতে, A, B. C ও D মৌলসমূহ যথাক্রমে H(1), O(8), $F\left(9\right)$ ও $S\left(16\right)$ । তাই AC ও $A_{2}B$ যৌগদ্বয় যথাক্রমে HF ও $H_{2}O$ । HF অপেক্ষা $H_{2}O$ যৌগের স্ফুটনাঙ্ক বেশি। নিচে এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো উদ্দীপকের HF ও $H_{2}O$ যৌগদ্বয়ের কেন্দ্রীয় মৌল F ও O উভয়টিই তীব্র তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল। F এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান (4.0) অক্সিজেনের (O) তড়ৃৎ ঋণাত্মকতার মান (3.5) অপেক্ষা বেশি। এ কারণে HF এর স্ফুটনাঙ্কের মান বেশি হওয়ার কথা। কিন্তু বাস্তবে $H_{2}O$ এর স্ফুটনাঙ্ক ( ${100}^{\circ }C$ ) অপেক্ষা HF এর স্ফুটনাঙ্ক ( ${19.5}^{\circ }C$ ) অনেক কম। এর কারণ হলো $H_{2}O$ এর ক্ষেত্রে কেন্দ্রীয় মৌল O এর সাথে দুটি H পরমাণু যুক্ত আছে এবং এতে দুটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকায় একটি $H_{2}O$ অণুতে চারটি হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ডব। পক্ষান্তরে HF যৌগে একটি H পরমাণু থাকায় একটি অণুতে মাত্র দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ভব হয় ।

H₂O অণুতে অধিক সংখ্যক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হওয়ায় H₂O এর স্ফুটনাঙ্ক HF অপেক্ষা অনেক বেশি।

‘গ’ এর তথ্যমতে, $A_{2}B$ ও $A_{2}D$ যৌগদ্বয় যথাক্রমে $H_{2}O$ এবং $H_{2}S$ । নিচে যৌগদ্বয়ের বন্ধন কোণের ভিন্ন হওয়ার কারণ বিশ্লেষণ করা হলো$H_{2}O$ যৌগে $H-O-H$ এর বন্ধন কোণের মান ${104.5}^{\circ }$ কিন্তু $H_{2}S$ যৌগে H-S-H এর বন্ধন কোণের মান মাত্র 92.12 । অথচ $H_{2}O$ ও $H_{2}S$ উভয় যৌগেই দুটি বন্ধন জোড় ও দুটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান । তাই বন্ধন কোণের মান একই হওয়ার কথা। কিন্তু $H_{2}O$ : এবং $H_2\ddot{S}:$ উভয় অণুতেই 2 টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকা সত্ত্বেও $H_{2}O:$ অণুতে $H-O-H$ বন্ধন কোণের মান ${104.5}^{\circ }$ এবং $H_2\ddot{S}:$ অণুতে H-S-H বন্ধন কোণের মান ${92.12}^{\circ }$ হয়। কারণ $H_2\stackrel{\text{ SH: }}{\text{ S: }}$ অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু S-এর যোজ্যতাস্তরে শূন্য 3d অরবিটাল থাকায় মুক্তজোড় - মুক্তজোড় (l.p - l.p) বিকর্ষণের ফলে বন্ধন কোণের সংকোচন মাত্রা $H_{2}O$ অণু অপেক্ষা (O পরমাণুতে d-অরবিটাল নেই) যথেষ্ট বেশি হয়। তাই H - S - H বন্ধন কোণের মান অস্বাভাবিকভাবে হ্রাস ঘটে ${92.12}^{\circ }$ হয়।