সৃজনশীলঃ ‘[এখানে D, X,…’ বরিশাল বোর্ড ২০২৩ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

আইসোটোন বলতে যেসব পরমানুর নিউট্রন সংখ্যা সমান কিন্তু ভরসংখ্যা ও প্রোটন সংখ্যা ভিন্ন তাদের বোঝায়।

${}_6^{14}C$= 14 - 6 = 8

${}_8^{16}O$= 16 - 8 = 8

এখানে উভয়েরই নিউট্রন সংখ্যা (৪) সমান। কিন্তু প্রোটন সংখ্যা (6 ও 8) এবং ভর সংখ্যা (14 ও 16) ভিন্ন। তাই ও একে অপরের আইসোটোন।

উদ্দীপকের D, X ও G মৌল তিনটি হলো যথাক্রমে H(1), O(8) ও F(9)। সুতরাং D₂X ও DG মৌল দুটি হলো H₂O ও HF। H₂O ও HF  এর স্ফুটনাঙ্ক বেশি। কারনসহ বিশ্লেষন করা হলোঃ

উদ্দীপকে HF ও H₂O যৌগদ্বয়ের কেন্দ্রীয় মৌল F ও O উভয়েই তীব্র তড়িৎ ঋনাত্মক মৌল। F এর তড়িৎ ঋনাত্মকতা (4.0) O এর তড়িৎ ঋনাত্মকতা (3.5) থেকে বেশি। এ হিসেবে HF এর স্ফুটনাঙ্কের মান H₂O অপেক্ষা বেশি হওয়ার কথা। প্রকৃতপক্ষে H₂O এর স্ফুটনাঙ্ক (100°C) এর স্ফুটনাঙ্ক 19.5°C অপেক্ষা বেশি।

পানির প্রতিটি অনুতে গড়ে টি ৩.৪টি H বন্ধন থাকায় পানিকে অধিক তাপ প্রয়োগ করে। ঐসব H-বন্ধন ভাঙতে হয়। এতে অধিক তাপ শক্তি ব্যয় হয়। তাই পানির স্ফুটনাঙ্ক 100°C হয়। HF অনুসমূহ একক H-বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ থাকায় ঐ H-বন্ধন ভাঙতে অল্প তাপশক্তি ব্যয় হয়। তাই HF এর স্ফুটনাঙ্ক 19.5°C হয়।

অতএব, H₂O অনুতে অধিক সংখ্যক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হওয়ায় H₂O এর স্ফুটনাঙ্ক HF অপেক্ষা বেশি।

উদ্দীপকের E মৌলটি হলো Na (11)

           X মৌলটি হলো O (8)

           G মৌলটি হলো F (9)।

 E₂X ও EG মৌল দুইটি হলো যথাক্রমে Na₂O ও NaF। এদের মধ্যে Na₂O অধিক সমযোজী হবে।

অ্যানায়নের পোলারায়ন আদর্শ আয়নিক যৌগের ধর্ম হতে বিচ্যুত ঘটায়। ফাযানের পোলারায়ন নীতি অনুসারে, আয়নিক যৌগে ক্যাটায়ন দ্বারা অ্যানায়নের পোলারায়নের পরিমান কয়েকটি শর্ত যেমনঃ আয়নের চার্জ, আয়নের আকার ও আয়নের  ইলেকট্রন বিন্যাস ইত্যাদি দ্বারা নির্ধারিত হয়। এ সব শর্তের ভূমিকা হলোঃ

১) ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের চার্জের পরিমান বৃদ্ধি।

২) ক্যাটায়নের আকার যত ছোট হয় অ্যানায়নের আকার তত বড় হয়।

৩) ক্যাটায়নের ইলেকট্রন বিন্যাস ns²np⁶nd^1-10 হলে ns⁶np⁶ এর তুলনায় অ্যানায়নের বিকৃতি বা পোলারায়ন বেশি মাত্রায় ঘটে।

এসব শর্ত আরোপ করলে যৌগটিতে সমযোজী বৈশিষ্ট্য প্রকাশ পায়। Na₂O ও NaF যৌগে একই ক্যাটায়ন বিদ্যমান এবং চার্জের পরিমাণও একই কিন্তু ভিন্ন অ্যানায়ন উপস্থিত। অ্যানায়নগুলো হলো O^2- ও F^-। এখানে O^2- এর চার্জ সংখ্যা (+2) বেশি এবং O^2- অ্যানায়নের আকার F^- থেকে বড়। অন্যদিকে NaF যৌগের অ্যানায়নের আকার ছোট ও চার্জ সংখ্যা কম। তাই -Na₂O যৌগে অধিক সমযোজী ধর্ম দেখা যায়।

অতএব, Na₂O ও NaF যৌগ দুটির মধ্যে Na₂O যৌগটি অধিক সমযোজী।