সৃজনশীলঃ ‘একজন ছাত্র A…’ কুমিল্লা বোর্ড ২০২২ – গুণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

অবস্থান্তর মৌল হলো যেসব মৌলের সুস্থিত আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে অপূর্ণ d অরবিটাল থাকে তাদেরকে অবস্থান্তর ধাতু বলে । অপরদিকে , যেসব মৌলের সর্রবহি:স্থ স্তরের সর্বশেষ ইলেকট্রনটি d. অরবিটালে প্রবেশ করে তাদের d ব্লক মৌল বলে, এ থেকে বোঝা যায় যে, সকল অবস্থান্তর মৌলই  d ব্লক  মৌল কিন্তু সকল d ব্লক মৌল অবস্থন্তর মৌল নয়। যেমন SC (21) এর ইলেকট্রন বিন্যাসে ও d অরবিটালে 1 টি e– থাকায় এটি d ব্লকভুক্ত মৌল। কিছু SC এর সুস্থিত $S{e}^{3+}$ আয়নে $3d^0$  অরবিটালে কোনো ইলেক্টন না থকায় ৩টি অবস্থান্তর মৌল নয়। কাজেই সকল d ব্লক মৌল অবস্থান্তর মৌল নয়।

পলির বর্জন নীতিটি হলো- একই পরমাণুতে যেকোনো দুটি ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনো একই হতে পারে না। $e_1$ ইলেকট্রনটি 1s অরবিটালের ১ম ইলেকট্রন এবং $e_2$ ইলেকট্রনটি $2p_y$, অরবিটালের ১ম ইলেকট্রন। $e_1$ ও $e_2$ এর জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান নিম্নরূপ-

উদ্ধিপকের ছাত্রের A এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস অরবিটাল নিয়মে সঠিক নয় এবং B এর ইলেকট্রন বিন্যাস হুন্ডের নিয়মে সঠিক নয়। নিম্নে ইলেকট্রন বিন্যাস  দুটির সঠিকতা উপযুক্ত কারণসহ, বিশ্লেষণ করা হলোঃ- 

A(19) এর ইলেকট্রন বিন্যাস: উদ্দীপকের তথ্যমতে A হলো পটাশিয়াশ (k)। k এর সর্বশেষ ইলেকটন 3d এর পরিবর্তে 4s অরবিটালে প্রবেশ করে।

k(19) = Is² 2P² 2p⁶ 35² 3p⁶ 4 s¹

কারণ দুটি অরবিটালের মধ্যে যার (n+l) এর মান, কম, তার শক্তিও কম হয় ' অর্থ্যাৎ সেটি নিম্নশক্তির অরবিটাল এবং ইলেকট্রন তুলনামূলকভাবে ঐ অরবিটালে আগে প্রবেশ করবে।যেমন-

3d অরবিটালের ক্ষেত্রে, n = 3 এবং l = 2

∴ (n+l) = (3+2)= 5

4s অরবিটালের জন্য: n = 4 এবং l = 0

∴ (n + 1) = 4 + 0 = 4

সুতরাং 3d অরবিটালের শক্তি বেশি এবং 4s অরবিটালের শক্তি কম। তাই পটাসিয়ামের (K) সর্বশেষ অর্থাৎ 19তম ইলেকট্রনটি 3d অরবিটালে না গিয়ে 4s অরবিটালে প্রবেশ করে।

B(7) এর ইলেকট্রন বিন্যাস: উদ্দীপকের তথ্যমতে B হলো নাইট্রোজেন (N)। উদ্দীপকের ছাত্রের লিখা হুন্ডের নীতি অনুসারে N(7) এর ইলেকট্রন বিন্যাসও সঠিক নয়। কারণ হুন্ডের নীতি অনুসারে, কোনো মৌলের পরমাণুর একই শক্তিসম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে অবস্থান করবে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে। এ বিজোড় ইলেকট্রনগুলোর স্পিন একমুখী হয়।

N এর ইলেকট্রন বিন্যাস :

N এর 2p অরবিটালে প্রকৃতপক্ষে সমশক্তিসম্পন্ন তিনটি অরবিটাল আছে। এদেরকে $p_x,p_y$ ও $p_z$ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এর 2p উপশক্তিস্তরে তিনটি বিজোড় ইলেকট্রন আছে যাদের স্পিন একমুখী।