সৃজনশীলঃ ‘এরAgCl এর Ksp=1.8×10−10…’ সিলেট বোর্ড ২০২৩ – গুণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

${\text{FeCl}}_2$ এর গলনাঙ্ক ${\text{FeCl}}_3$ অপেক্ষা বেশি।

ফাজানের নীতি অনুযায়ী আমরা জানি, একই অ্যানায়ন বিশিষ্ট ক্যাটায়নের আকার ক্ষুদ্র ও চার্জ বেশি হলে অধিক পোলারায়নের কারনে সমযোজী বৈশিষ্ট্য প্রাপ্ত হয়। এখানে ${\text{FeCl}}_2$ ও ${\text{FeCl}}_3$ যৌগ দুটির অ্যানায়ন এক হলেও এদের ক্যাটায়নদ্বয়ের মধ্যে ${\text{Fe}}^{3+}$ এর আকার ছোট এবং চার্জ বেশি ${\text{Fe}}^{2+}$ এর তুলনায়। ফলে ${\text{FeCl}}_3$ যৌগে সমযোজী বৈশিষ্ট্য দেখা যায়। যেহেতু, সমযোজী যৌগের গলনাঙ্ক কম। তাই, ${\text{FeCl}}_3$ যৌগের গলনাঙ্ক ${\text{FeCl}}_2$ অপেক্ষা কম। অর্থাৎ, ${\text{FeCl}}_2$ এর গলনাঙ্ক বেশি।

গলনাঙ্কের ক্রমঃ ${\text{FeCl}}_2>{\text{FeCl}}_3$

উদ্দীপক $\text{A}$ পাত্রের দ্রবণের অ্যানায়ন হলো ক্লোরাইড আয়ন (${\text{Cl}}^{-}$)। নিচে আয়নটির শনাক্তকরণ পরীক্ষা দেয়া হলোঃ

$\text{A}$ পাত্রের মূল দ্রবণের সাথে কয়েক ফোঁটা ${\text{AgNO}}_3$ দ্রবণ যোগ করা হলো। দেখা যাচ্ছে সাদা বর্ণের অধক্ষেপ পড়ে যা লঘু ${\text{HNO}}_3$ এ অদ্রবণীয়। কিন্তু অতিরিক্ত ${\text{NH}}_4\left(\text{OH}\right)$ এ সম্পূর্ণভাবে দ্রবণীয়। যা ${\text{Cl}}^{-}$ কে শনাক্ত করে।

${\text{Cl}}^{-}+{\text{AgNO}}_3\to \underset{\text{(White)}}{\text{AgCl}}\downarrow +{\text{NO}}_3^{-}$

$\text{AgCl}+2{\text{NH}}_4\left(\text{OH}\right)\to \underset{\begin{array}{c}\text{Soluble Diammine Silver Chloride}\end{array}}{\left[\text{Ag}\right({\text{NH}}_3{)}_2]\text{Cl}}+2{\text{H}}_2\text{O}$

রাসায়নিক বিক্রিয়া:

$\text{NaCl}+{\text{AgNO}}_3\to \text{AgCl}\downarrow +{\text{NaNO}}_3$

মিশ্রণের মোট আয়তন ($V$):

$V=25\text{ mL}+15\text{ mL}=40\text{ mL}$

মিশ্রণে ${\text{Cl}}^{-}$ আয়নের ঘনমাত্রা ($\left[{\text{Cl}}^{-}\right]$):

$S_1{V}_1=S_2{V}_2$

$\Rightarrow 0.03\times 25=\left[{\text{Cl}}^{-}\right]\times 40$

$\Rightarrow \left[{\text{Cl}}^{-}\right]=\frac{0.03\times 25}{40}=0.01875\text{ M}$

মিশ্রণে ${\text{Ag}}^{+}$ আয়নের ঘনমাত্রা ($\left[{\text{Ag}}^{+}\right]$):

$S_1{V}_1=S_2{V}_2$

$\Rightarrow 0.02\times 15=\left[{\text{Ag}}^{+}\right]\times 40$

$\Rightarrow \left[{\text{Ag}}^{+}\right]=\frac{0.02\times 15}{40}=7.5\times {10}^{-3}\text{ M}$

$\text{AgCl}$ এর আয়নিক গুণফল ($K_{ip}$):

$K_{ip}=\left[{\text{Ag}}^{+}\right]\left[{\text{Cl}}^{-}\right]$

$K_{ip}=(7.5\times {10}^{-3})\times 0.01875=1.41\times {10}^{-4}$

সিদ্ধান্ত:

দেওয়া আছে, $\text{AgCl}$ এর দ্রাব্যতা গুণফল, $K_{sp}=1.8\times {10}^{-10}$

এখানে, $K_{ip}>K_{sp}$ ($1.41\times {10}^{-4}>1.8\times {10}^{-10}$)

অতএব, মিশ্রিত দ্রবণে $\text{AgCl}$ এর অধক্ষেপ পড়বে।