সৃজনশীলঃ ‘[ HA এর…’ চট্টগ্রাম বোর্ড ২০২৫ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

টাকার উপর যে কালির প্রলেপ দেওয়া হয় তাতে এমন UV ফ্লোরোসেন্স উপাদান থাকে, যাতে করে নির্দিষ্ট ফ্রিকোয়েন্সির UV আলো পড়লেই কেবল এটি আলোককে প্রতিফলিত করে। এ কালি শুধুমাত্র নির্দিষ্ট তরঙ্গ দৈর্ঘ্যের UV আলোর নিচেই দৃশ্যমান হয়। সাধারণ অবস্থায় এটি খালি চোখে দেখা সম্ভব নয়। UV রশ্মি উৎপাদনকারী যন্ত্র থেকে নির্দিষ্ট তরঙ্গ দৈর্ঘ্যের UV আলো যখন ব্যাংক নোটের উপর ফেলা হয় তখন বিশেষ কালিতে উপস্থিত ফ্লোরোসেন্স ফসফোর বিক্রিয়া করে দৃশ্যমান আলো সৃষ্টি করে। এভাবে অতি সহজে প্রকৃত ব্যাংক নোট বা জাল টাকা শনাক্ত করা যায়। 

এখানে, 

$\begin{array}{cc}& K_a=1.8\times {10}^{-4}\\ & C=0.1M\end{array}$ 

$\alpha =$

বিয়োজন মাত্রা = ? 

উদ্দীপকের পাত্র-X এর HA একটি দুর্বল এসিড। এজন্য এ এসিডের ক্ষেত্রে অসওয়াল্ডের লঘুকরণ সূত্র ব্যবহার করে pOH নির্ণয় করতে হবে। এ সূত্রানুসারে- 
$\begin{array}{cc}\alpha & =\sqrt{\frac{K_a}{C}}\\ \therefore \alpha & =\sqrt{\frac{1.8\times {10}^{-4}}{0.1}}\\ & =4.243\times {10}^{-2}\end{array}$ 

আবার $\left[H^{+}\right]=\alpha \times C=4.243\times {10}^{-2}\times 0.1$

$=4.243\times {10}^{-3}M$

আমরা জানি, $\mathrm{pH}=-\log \left[H^{+}\right]$.

$\begin{array}{cc}& =-\log (4.243\times {10}^{-3})\\ & =2.37\end{array}$

সুতরাe, $\mathrm{pOH}=14-\mathrm{pH}=14-2.37$

$\therefore \mathrm{pOH}=11.63$

অতএব, পাত্র-$X$ দ্রবণের $pOH$ মান $11.63$ ।

উদ্দীপকের পাত্র-A তে আপেলের জুস এবং পাত্র-B. তে কমলার জুস আছে। 

এখানে, 

$\begin{array}{cc}& V_1=600\mathrm{mL}=0.6L\\ & S_1=5\times {10}^{-4}M\end{array}$ 

পাত্র-A এর H${}^{+}$ আয়নের মোল সংখ্যা, 

$\begin{array}{cc}{n}_A& =V_1{S}_1\\ & =0.6\times 5\times {10}^{-4}\\ \therefore n_A& =3\times {10}^{-4}\mathrm{mole}\end{array}$

এখানে,

$\begin{array}{cc}{n}_A& =V_1{S}_1\\ & =0.6\times 5\times {10}^{-4}\\ \therefore n_A& =3\times {10}^{-4}\mathrm{mole}\end{array}$ 

পাত্র-B এর H $H^{+}$আয়নের মোল সংখ্যা, 

$\begin{array}{cc}{n}_B& =V_2{S}_2\\ & =0.4\times 4.8\times {10}^{-6}\\ \therefore n_B& =1.92\times {10}^{-4}\mathrm{mole}\end{array}$ 

সুতরাং, মিশ্রণের মোট মোল সংখ্যা,

$\begin{array}{cc}n& =n_A+n_B\\ & =3\times {10}^{-4}+1.92\times {10}^{-6}\\ \therefore n& =3.0192\times {10}^{-4}\text{ mole }\end{array}$

দেওয়া আছে, মিশ্রণের মোট আয়তন, $V=V_1+V_2=0.6+0.4$

$=1.0L$

$\therefore$ মিশ্রণের ঘনমাত্রা, $\left[H^{+}\right]=\frac{n}{V}=\frac{3.0192\times {10}^{-4}}{1}=3.0192\times {10}^{-4}M$

সুতরাং, মিশ্রণের $pH$ মান, $\mathrm{pH}=-\log \left[H^{+}\right]$

$\begin{array}{cc}& =-\log \left(3.0192\right)\times {10}^{-4})\\ \therefore \mathrm{pH}& =3.52\end{array}$

দেওয়া আছে, পাচক রসের $\mathrm{pH}(1.5-3.5)$ । এটি নির্দেশ করে আমাদের পাচকতন্ত্র এই এসিডিক পরিবেশে খাবারগুলোকে প্রক্রিয়া করতে সক্ষম। সেছেতু মিশ্রণের pH মান 3.52 মিশ্রিত দ্রবণটি পান করা যেকোনো ব্যক্তির জন্য নিরাপদ হবে।