সৃজনশীলঃ ‘[HA এর জন্য…’ ২০২৬ – রাসায়নিক পরিবর্তন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

হাইড্রোজেন সালফাইড় $\left(H_{2}S\right)$ এর জলীয় দ্রবণ অম্লীয়। কারণ $H_{2}S$ জলীয় দ্রবণে $H^{+}$আয়ন দান করে, যা নীল লিটমাস পেপার লাল করে।

$H_{2}S+H_{2}O\rightleftharpoons {\mathrm{HS}}^{-}+H_3{O}^{+}$

$H_3{O}^{+}+$নীল লিটমাস ⟶ লাল লিটমাস
এজন্য $H_{2}S$ এর জলীয় দ্রবণ অম্নীয় হয়।

উদ্দীপকের পাত্র-X এর HA একটি দুর্বল এসিড। এজন্য এ এসিডের ক্ষেত্রে অসওয়াল্ডের লঘুকরণ সূত্র ব্যবহার করে pOH নির্ণয় করতে হবে। 

এখানে,

$\begin{array}{cc}& K_a=1.8\times {10}^{-4}\\ & C=0.1M\end{array}$ 

$\alpha =$ বিয়োজন মাত্রা = ? 

সূত্রানুসারে- 

$\begin{array}{cc}\alpha & =\sqrt{\frac{K_a}{C}}\\ \therefore \alpha & =\sqrt{\frac{1.8\times {10}^{-4}}{0.1}}\\ & =4.243\times {10}^{-2}\end{array}$ 

আবার

$\begin{array}{cc}\left[H^{+}\right]& =\alpha \times C=4.243\times {10}^{-2}\times 0.1\\ & =4.243\times {10}^{-3}M\end{array}$

আমরা জানি.

$\begin{array}{cc}\mathrm{pH}& =-\log \left[H^{+}\right]\\ & =-\log (4.243\times {10}^{-3})\\ & =2.37\end{array}$

সুতরাৎ

$\begin{array}{cc}& \therefore \mathrm{pOH}=14-\mathrm{pH}=14-2.37\\ & \therefore \mathrm{pOH}=11.63\end{array}$

অতএব, পাত্র-X দ্রবণের pOH মান 11.63 । 

উদ্দীপকের পাত্র-A তে আপেলের জুস এবং পাত্র-B তে কমলার জুস আছে। 

এখানে, 

$\begin{array}{cc}& V_1=600\mathrm{mL}=0.6L\\ & S_1=5\times {10}^{-4}M\end{array}$ 

পাত্র-A এর $H^{+}$ আয়নের মোল সংখ্যা, 

$\begin{array}{cc}{n}_A& =V_1{S}_1\\ & =0.6\times 5\times {10}^{-4}\\ \therefore n_A& =3\times {10}^{-4}\text{ mole }\end{array}$ 

এখানে, 

$\begin{array}{cc}& V_2=400\mathrm{mL}=0.4L\\ & S_2=4.8\times {10}^{-6}M\end{array}$

পাত্র-B এর $H^{+}$ আয়নের মোল সংখ্যা, 

$\begin{array}{cc}{n}_B& =V_2{S}_2\\ & =0.4\times 4.8\times {10}^{-6}\\ \therefore n_B& =1.92\times {10}^{-4}{\mathrm{mole}}^2\end{array}$ 

সুতরাং, মিশ্রণের মোট মোল সংখ্যা 

$\begin{array}{cc}n& =n_A+n_B\\ & =3\times {10}^{-4}+1.92\times {10}^{-6}\\ \therefore n& =3.0192\times {10}^{-4}\mathrm{mole}\end{array}$ 

দেওয়া আছে, মিশ্রণের মোট আয়তন, $V=V_1+V_2=0.6+0.4$

$=1.0L$

∴ মিশ্রণের ঘনমাত্রা, $\left[H^{+}\right]=\frac{n}{V}=\frac{3.0192\times {10}^{-4}}{1}=3.0192\times {10}^{-4}M$
সুতরাং, মিশ্রণের pH মান, pH = - log [H]

$=-\log \left(3.0192\right)\times {10}^{-4})$

$\therefore \mathrm{pH}=3.52$