সৃজনশীলঃ ‘(i) A2++2e−→A;E0=−0.44v(ii) B2++2e−→B;E0=−0.25v(iii)…’ ২০২৪ – তড়িৎ রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

-NO₂ মূলককে অসক্রিয়কারী মূলক বলা হয় কারণঃ
-NO₂ মূলক বেনজিন বলয়ের π ইলেক্ট্রন মেঘ নিজের দিকে টেনে নেয়। ফলে বেনজিন বলয়ে অর্থ্রো ও প্যারা অবস্থানে ইলেকট্রন ঘনত্ব হ্রাস পায়। অন্যদিকে, মেটা অবস্থানে ইলেকট্রন ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়। ফলে, বেনজিন বলয় কিছুটা নিষ্ক্রিয় হয়। তাই, -NO₂ মূলককে অসক্রিয়কারী মূলক বলে।

ধরি, উদ্দীপকের (ii) নং অর্ধকোষটি জারণ অর্ধকোষ এবং (iii) নং অর্ধকোষটি বিজারণ অর্ধকোষ
এখন, 
অ্যানোডে জারণঃ $B\to B^{2+}+2e^{-}$

ক্যাথোডে বিজারণঃ $D^{2+}+2e^{-}\to D$

_______________________________________________________________________________________________

সমগ্র কোষ বিক্রিয়াঃ $B+D^{2+}\stackrel{2e^{-}}{\to }{B}^{2+}+D$

দেওয়া আছে, 

$E_{B^{2+}/B}^0=-0.25V$

বা, $E_{B/B^{2+}}^0=+0.25V$

$E_{D^{2+}/D}^0=-2.3V$

আমরা জানি,

কোষ বিভব,$E_{\text{cell }}^0=E_{\left(\text{anode }\right)\left(\text{ oxi }\right)}^0+$

$\begin{array}{cc}& E_{\left(\text{cathode }\right)\left(\text{ red }\right)}^0\\ & =E_{B/B^{2+}}^0+E_{D^{2+}/D}^0\\ & =+0.25-2.3\\ & =+0.02V\\ & \end{array}$

∴ উদ্দীপকে (ii) ও (iii) নং কোষ ব্যবহার করে গঠিত কোষের কোষ বিভব +0.02 V

উদ্দীপকে (iii) নং এ D²⁺  আয়নের ক্ষেত্রে,
E⁰=-2.3 V
অর্থাৎ D²⁺  আয়নটি হলো Mg²⁺  আয়ন
এবং (i) নং এর A²⁺ আয়নের ক্ষেত্রে যেহেতু E⁰=-0.44 V, সেহেতু বলা যায় যে A²⁺  আয়নটি হচ্ছে Fe²⁺ আয়ন।
D²⁺  আয়ন অর্থাৎ Mg²⁺ আয়নের দ্রবণকে (i) নং এর A ধাতু অর্থাৎ Fe ধাতুর পাত্রে রাখলে Mg²⁺ অ্যানোড ও আয়রণ এর পাত্র ক্যাথোড হিসেবে কাজ করবে।

অ্যানোড অর্ধকোষ বিক্রিয়াঃ $Mg\to M{g}^{2+}+2e^{-}$ 

ক্যাথোড অর্ধকোষ বিক্রিয়াঃ  $F{e}^{2+}+2e^{-}\to Fe$

____________________________________________________________________________________________

সমগ্র কোষ বিক্রিয়াঃ $\mathrm{Mg}+{\mathrm{Fe}}^{2+}\stackrel{2e^{-}}{\to }{\mathrm{Mg}}^{2+}+\mathrm{Fe}$

দেওয়া আছে,

$\begin{array}{cc}& E_{F{e}^{2+}/Fe}^0=-0.44V\\ & E_{{\mathrm{Mg}}^{2+}/\mathrm{Mg}}^0=-2.3V\\ & E_{\mathrm{Mg}/{\mathrm{Mg}}^{2+}}^0=+2.3V\end{array}$

আমরা জানি,

$\begin{array}{cc}{E}_{\text{cell }}^0& =E_{\text{anode }}^0+E_{\text{cathode }}^0\\ & =E_{\mathrm{Mg}/{\mathrm{Mg}}^{2+}}^0+E_{{\mathrm{Fe}}^{2+}/\mathrm{Fe}}^0\\ & =+2.3+(-0.44)\\ & =+1.86V\end{array}$

যেহেতু E⁰_cell এর মান ধনাত্মক (+1.86 V) সেহেতু D²⁺ আয়নের বা Mg ²⁺ আয়নের দ্রবণকে Fe ধাতু নির্মিত পাত্রে রাখলে স্বতঃস্ফূর্ত বিক্রিয়ার মাধ্যমে পাত্রের ক্ষয় করবে। অর্থাৎ Mg²⁺ কে Fe ধাতুর পাত্রে রাখা যাবে না।