সৃজনশীলঃ ‘(i) C2H6O (ii)…’ ২০২৫ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

অক্সিজেনের দ্বিতীয় ইলেকট্রন আসক্তির মান ধনাত্মক হয়। কারণ ২য় আসক্তির ক্ষেত্রে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ হয়। ফলে বাইরে থেকে একটি ইলেকট্রন $O^{-}$ অ্যানায়নের সাথে যুক্ত করতে চাইলে বাইরে থেকে শক্তি প্রয়োগ করতে হবে। আর এ শক্তি তাপ শক্তি। তাই অক্সিজেনের দ্বিতীয় ইলেকট্রন আসক্তি ধনাত্মক হয়।

(i) নং সংকেতের কার্যকরী মূলকের সমাণু দুটি-

সমাণু দুটির মধ্যে ইথানলের স্ফুটনাঙ্ক 78.3 °C কিন্তু ডাই মিথাইল ইথারের স্ফুটনাঙ্ক – 24 °C। নিচে স্ফুটনাঙ্কের মান ভিন্ন হওয়ায় কারণ বিশ্লেষণ করা হলো-

${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{CH}}_2\mathrm{OH}$ (ইথানল) একটি পোলার সমযোজী যৌগ। যৌগে -OH মূলকের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে পোলারিটি সৃষ্টি হয়। এজন্য এ যৌগে H-বন্ধন সৃষ্টি হয়।

H-বন্ধনের কারণে ইথানল অণুটি তরল অবস্থাপ্রাপ্ত হয়। এজন্য এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি অর্থাৎ 78.3 °C হয়।

অপরদিকে ইথার $({\mathrm{CH}}_3-O-{\mathrm{CH}}_3)$ একটি অপোলার সমযোজী যৌগ। পোলারিটি না থাকায় যৌগে H-বন্ধন সম্ভব হয় না।

এজন্য সাধারণ অবস্থায় ইথার ($C{H}_{3}OC{H}_3$) গ্যাসীয় অবস্থায় বিরাজ করে। তাই এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক কম অর্থাৎ – 24 °C।

উদ্দীপকের (ii) ও (iii) নং যৌগ দুটি যথাক্রমে $AlC{l}_3$ ও $C{H}_{3}COOH$। যৌগদ্বয় ডাইমার গঠন করলেও তাদের ডাইমার গঠনের ধরন ভিন্ন। নিচে তা যুক্তিসহ বিশ্লেষণ করা হলো-

$AlC{l}_3$ যৌগের ডাইমার গঠন: অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড ($AlC{l}_3$) আয়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত হলেও $A{l}^{3+}$ আয়নের চার্জ ঘনত্ব অধিক। ফলে $A{l}^{3+}$ আয়ন দ্বারা ঋণাত্মক আয়ন ($C{l}^{-}$) এর পোলারায়ন সহজেই ঘটে। এ অবস্থায় $C{l}^{-}$ আয়নের ইলেকট্রন ঘনত্ব $Al$l পরমাণু ও $Cl$ পরমাণুর দুই নিউক্লিয়াসের মাঝখানে অবস্থান নেয়।

তখন $Al$ পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে তিন জোড়া বন্ধন ইলেকট্রন থাকে অর্থাৎ অষ্টক অপূর্ণ থাকে। তাই অষ্টক পূরণের জন্য দুটি করে $AlC{l}_3$ অণুর $Al$ পরমাণু পার্শ্ববর্তী $Cl$ পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগলের সাথে সন্নিবেশ বন্ধন দ্বারা ডাইমার অণু অর্থাৎ দ্বি-আণবিক অণু গঠন করে।

$C{H}_{3}COOH$ যৌগের ডাইমার গঠন: $C{H}_{3}COOH$অণুর -OH মূলকের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে অণুটি পোলার হয়। তাই দুটি ভিন্ন পোলার অণু $C{H}_{3}COOH$ পরস্পর হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে ডাইমার ${\left({\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right)}_2$ গঠিত হয়।

সুতরাং দেখা যাচ্ছে, $AlC{l}_3$ ও $C{H}_{3}COOH$ যৌগ দুটির ডাইমার গঠনের ধরন ভিন্ন।