সৃজনশীলঃ ‘(i)CH2=CH2(ii)A→1s22s22p63s2 B→1s22s22p63s23p1…’ ২০২৫ – রাসায়নিক পরিবর্তন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$ যৌগে তিন ধরনের বন্ধন বিদ্যমান। যেমন- 

$N-H$ তিনটি সমযোজী বন্ধন, $N\to H^{+}1$টি  সন্নিবেশ বন্ধন এবং  ${\mathrm{NH}}_4^{+}-{\mathrm{Cl}}^{-}1$ টি আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান 

উদ্দীপকের (i) নং যৌগটি ইথিন $({\mathrm{CH}}_2={\mathrm{CH}}_2)$। ইথিনের বন্ধন সংকরণের সাহায্যে ব্যাখ্যা করা হলো- ইথিন $({\mathrm{CH}}_2={\mathrm{CH}}_2)$  অণুতে $C–C$ একক সিগমা বন্ধনের পাশাপাশি -একটি $C-C$ পাই বন্ধন গঠিত হয়। ইথিন অণুর দুটি কার্বন পরমাণুর প্রতিটি একটি $2s$ ও দুটি $2p$ অরবিটাল একত্রে মিশ্রিত হয়ে তিনটি সমতুল ${\mathrm{sp}}^2$ সংকর অরবিটাল গঠন করে যার আকৃতি ট্রাইগোনাল। দুটি কার্বন যখন ${\mathrm{sp}}^2$ অরবিটালের একটি করে মুখোমুখি অধিক্রমণ ঘটায় তখন একটি $C-C$ বন্ধন গঠন করে। অনুরূপভাবে প্রতিটি কার্বন পরমাণু দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে মুখোমুখি অধিক্রমণের সাহায্যে দুটি $C-\mathrm{Ho}$  বন্ধন তৈরি করে। প্রতিটি কার্বনে অসংকরিত $2p_z$  অরবিটাল সমান্তরাল অবস্থায় অবস্থান করে পাশাপাশি অধিক্রমণের মাধ্যমে $C-C\pi$  বন্ধন গঠন করে।

উদ্দীপকের তথ্যমতে, A ও B মৌলদ্বয় Mg ও Al এবং এদের সাথে 17 নং গ্রুপের ৩য় পর্যায়ের মৌল CI এর দ্বারা গঠিত যৌগ MgCl₂ ও AICI₃। নিচে MgCl₂ ও AICI, যৌগ দুটির পোলার দ্রাবক যেমন H₂O তে দ্রাব্যতা বিশ্লেষণ করা হলো- MgCl₂ ও AICI, আয়নিক যৌগ। MgCl₂ যৌগটি বিয়োজিত হয়ে Mg2+ আয়ন ও CI আয়ন তৈরি করে। অপরদিকে AICI, যৌগটি বিয়োজিত হয়ে AI³+ ও CI আয়ন তৈরি করে। MgCl₂ যৌগের 3+ উৎপন্ন Mg2+ আয়ন পানির ঋণাত্মক অক্সিজেন দ্বারা এবং CI আয়ন পানির ধনাত্মক হাইড্রোজেন দ্বারা আকৃষ্ট হয়। অপরদিকে, AlCl3 যৌগের AI³+ আয়ন পানির ঋণাত্মক অংশ অক্সিজেন দ্বারা এবং 3+ ঋণাত্মক CI- আয়ন পানির ধনাত্মক অংশ হাইড্রোজেন দ্বারা আকৃষ্ট হয়। ফলে MgCl₂ ও AlCl3 যৌগ দুটির হাইড্রেশন শক্তির মান ল্যাটিশ মান অপেক্ষা অনেক বেশি হয় এবং যৌগ দুটি পোলার দ্রাবকে পানিতে দ্রবীভূত হয়।

উদ্দীপকের তথ্যমতে, $A$ ও $B$ মৌলদ্বয়  $Mg$ ও $Al$ এবং এদের সাথে $17$ নং গ্রুপেরং ৩য় পর্যায়ের মৌল $Cl$ এর দ্বারা গঠিত যৌগ ${\mathrm{MgCl}}_2$ ও ${\mathrm{AlCl}}_3$ | निচে ${\mathrm{MgCl}}_2$ ও ${\mathrm{AlCl}}_3$ যৌগ দুটির পোলার দ্রাবক  যেমন $H_{2}O$ তে দ্রাব্যতা বিশ্লেষণ করা হলো-
${\mathrm{MgCl}}_2$ ও ${\mathrm{AlCl}}_3$. আয়নিক যৌগ। ${\mathrm{MgCl}}_2$ যৌগটি বিয়োজিত হয়ে  ${\mathrm{Mg}}^{2+}$ আয়ন  ও ${\mathrm{Cl}}^{-}$আয়ন তৈরি করে। অপরদিকে  ${\mathrm{AlCl}}_3$ যৌগটি  বিয়োজিত হয়ে  ${\mathrm{Al}}^{3+}$ ও ${\mathrm{Cl}}^{-}$ আয়ন তৈরি করে। ${\mathrm{MgCl}}_2$, যৌগের  উৎপন্ন  ${\mathrm{Mg}}^{2+}$ আয়ন পানির ঋণাত্মক অক্সিজেন দ্বারা  এবং ${\mathrm{Cl}}^{-}$ আয়ন  পানির ধনাত্মক হাইড্রোজেন দ্বারা আকৃষ্ট হয়। অপরদিকে, ${\mathrm{AlCl}}_3$ যৌগের ${\mathrm{Al}}^{3+}$ আয়ন পানির ঋণাত্মক অংশ অক্সিজেন দ্বারা এবং ঋণাত্মক ${\mathrm{Cl}}^{-}$ আয়ন পানির ধনাত্মক অংশ হাইড্রোজেন দ্বারা আকৃষ্ট হয়। ফলে ${\mathrm{MgCl}}_2$ ও ${\mathrm{AlCl}}_3$ যৌগ দুটির হাইড্রেশন শক্তির মান ল্যাটিশ মান অপেক্ষা অনেক বেশি হয় এবং যৌগ দুটি পোলার দ্রাবকে পানিতে দ্রবীভূত হয়। 

চিত্র : ${\mathrm{MgCl}}_2$ যৌগের পানিতে দ্রবণীয়তা 

চিত্র : ${\mathrm{AlCl}}_3$ যৌগের পানিতে দ্রবণীয়তা