সৃজনশীলঃ ‘(i)FeS2⟶ A( s)+B…’ রাজশাহী বোর্ড ২০২৫ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

$K_p$  এর মান শূন্য হয় না। উক্তিটি ব্যাখ্যা করার জন্য নিচের উভমুখী সমীকরণটি বিবেচনা করা যায়।  

$A+B\leftrightharpoons C+D$ 

ভরক্রিয়ার সূত্রানুসারে সাম্যধ্যবক, $K_P=\frac{P_C\times P_D}{P_A\times P_B}$ 

যদি $K_p$এর মান শূন্য হতে হয় তবে $P_C$ ও $P_D$  এর মধ্যে অন্ততপক্ষে একটিকে শূন্য হতে হবে। সেক্ষেত্রে পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়া সম্পূর্ণ শেষ হতে হবে। যেহেতু উভমুখী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে সম্মুখমুখী/পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়া সম্পূর্ণ শেষ হয় না, সেহেতু সাম্যধুবক $K_p$ এর মান শূন্য হতে পারে না। 

উদ্দীপকের $\left(i\right)$ নং বিক্রিয়াটি পূর্ণ করে পাই, 

$3{\mathrm{FeS}}_2\stackrel{\Delta }{\to }\underset{\left(A\right)}{{\mathrm{Fe}}_3{S}_4}\left(s\right)+\underset{\left(B\right)}{S_2\left(g\right)}$ 

সুতরাং, A যৌগটি ।${\mathrm{Fe}}_3{S}_4।{\mathrm{Fe}}_3{S}_4$ যৌগটি প্যারাম্যাগনেটিক। নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো-
${\mathrm{Fe}}_3{S}_4$ যৌগটি FeS ও ${\mathrm{Fe}}_2{S}_3$ এর মিশ্র যৌগ, যাতে Fe এর জারণ মান +2 ও +3 । ${\mathrm{Fe}}^{2+}$ ও ${\mathrm{Fe}}^{3+}$ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস-

$\begin{array}{cc}& {\mathrm{Fe}}^{2+}\left(26\right)=1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d_{\mathrm{xy}}^{2}3d_{\mathrm{yz}}^{1}3d_{\mathrm{zx}}^{1}3d_{x^2-y^2}^{1}3d_{z^2}^{1}4s^0\\ & {\mathrm{Fe}}^{3+}\left(26\right)=1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d_{\mathrm{xy}}^{1}3d_{\mathrm{yz}}^{1}3d_{\mathrm{zx}}^{1}3d_{x^2-y^2}^{1}3d_{z^2}^{1}4s^0\end{array}$

দেখা যাচ্ছে, ${\mathrm{Fe}}^{2+}$ আয়নে অযুগ্ম ইলেকট্রনের সংখ্যা 4 ও ${\mathrm{Fe}}^{3+}$ আয়নে অযুগ্ম ইলেকট্রনের সংখ্যা 5 । পরমাণুর স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা থেকে জানা আছে, প্রতিটি ইলেকট্রন নিজের স্পিন গতির কারণে একটি অতি ক্ষুদ্র চুম্বকরূপে মৃদু চৌম্বক ক্ষেত্র সৃষ্টি করে। একমুখী স্পিনের অযুগ্ম ইলেকট্রন ম্যাগনেটিক মোমেন্ট বা চৌম্বক ভ্রামক ( $\mu =Q\times r$ ) সৃষ্টি করে এবং চৌম্বক ধর্ম প্রকাশ করে। ${\mathrm{Fe}}_3{S}_4$ যৌগের কেন্দ্রীয় Fe পরমাণুতে অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকায় যৌগটি বাহ্যিক চৌম্বক ক্ষেত্র দ্বারা আকৃষ্ট হয় । এজন্য যৌগ ${\mathrm{Fe}}_2{S}_3$ প্যারাচৌম্বকীয়। 

উদ্দীপকের তথ্যমতে, ${\mathrm{BO}}_2$ ও ${\mathrm{BO}}_3$ যৌগ দুটি যথাক্রমে ${\mathrm{SO}}_2$ ও ${\mathrm{SO}}_3$ । এদের মধ্যে ${\mathrm{SO}}_3$ এর জলীয় দ্রবণ অধিক অল্লীয় হবে। নিচে সমীকরণসহ ব্যাখ্যা করা হলো-
${\mathrm{SO}}_2$ ও ${\mathrm{SO}}_3$ জলীয় দ্রবণে নিম্নরূপ বিক্রিয়া করে-
${\mathrm{SO}}_2+H_{2}O⟶H_2{\mathrm{SO}}_3$ (সালফিউরাস এসিড)
${\mathrm{SO}}_3+H_{2}O⟶H_2{\mathrm{SO}}_4$ (সালফিউরিক এসিড)
দেখা যাচ্ছে, ${\mathrm{SO}}_2$ ও ${\mathrm{SO}}_3$ জলীয় দ্রবণে $H_2{\mathrm{SO}}_3$ ও $H_2{\mathrm{SO}}_4$ তৈরি করে। আমরা জানি, অক্সি এসিডগুলোর কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান বৃদ্ধির সাথে এসিডের তীব্রতা বৃদ্ধি পায়। যে অক্সি এসিডের জারণ মান বেশি তার তীব্রতা বেশি তথা শক্তিমাত্রা বেশি। $H_2{\mathrm{SO}}_3$ এসিডের কেন্দ্রীয় $S$ পরমাণুর জারণ মান $+4$ এবং $H_2{\mathrm{SO}}_4$ এসিডের কেন্দ্রীয় $S$ পরমাণুর জারণ মান $+6$। $H_2{\mathrm{SO}}_3$ অপেক্ষা $H_2{\mathrm{SO}}_4$. এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান বেশি হওয়ায় $H_2{\mathrm{SO}}_4$ এসিড $H_2{\mathrm{SO}}_3$ এসিড অপেক্ষা অধিক অল্লীয়। সুতরাং, ${\mathrm{SO}}_3$ যৌগের জলীয় দ্রবণ অধিক জম্মীয় হবে।