সৃজনশীলঃ ‘i. ns2 np3…’ ক্যান্টনমেন্ট পাবলিক স্কুল অ্যান্ড কলেজ ২০২৪ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

যেসব d-ব্লক মৌল এর সুস্থিত ক্যাটায়ন এর d-আরবিটালে আংশিকভাবে পুর্ণ (d^1-9) ইলেকট্রন বিন্যাস থাকে তাদের অবস্থানর মৌল বলে । যেসব d-ব্লক  মৌলের আয়নে d-অরবিটাল পূর্ণ d¹⁰ অথবা খালি থাকে তারা পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা, রঙিন আয়ন ইত্যাদি প্রদর্শন করতে পারে না। ফলে এরা  d-ব্লক মৌল হলেও অবস্থান্তর নয়।

যেমনঃ Sc(21) ও Zn(30) d-ব্লক মৌল, কিন্তু এদের সুস্থিত আয়নে d-অরবিটাল আংশিক পূর্ণ থাকেনা।

$\begin{array}{cc}& S{c}^{3+}\left(21\right)\to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^0\\ & Z{n}^{2+}\to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}\end{array}$

Sc ও Zn d-ব্লক হলেও অবস্থান্তর মৌল নয়।

উদ্দীপকের (i) মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসঃ

1s² 2s² 2p³ , n=2

অর্থাৎ, মৌলটি হলো নাইট্রোজেন। নাইট্রোজেন হাইড্রাইড হলো অ্যামোনিয়া (NH₃), N(7) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস। 

$N=1s^{2}2s^{2}2p_x^{1}2p_y^{1}2p_z^1$

যোজ্যতা স্তরে (২য় কক্ষপথে) ১টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন (s অরবিটাল) সহ p অরবিটালে ৩টি বিজোড় ইলেকট্রন থাকে। এই ১টি s এ ৩টি p অরবিটাল সংকরায়নে অংশ নিয়ে সমশক্তিসম্পন্ন ৪টি অরবিটাল sp³ গঠন করে।

S অরবিটালে থাকা মুক্তজোড় ইলেকট্রন বন্ধন গঠনে অংশ নেয় না। অপর ৩টি সংকর অরবিটালে একটি করে H পরমাণুর 1s¹ অরবিটালের সাথে মুখোমুখি অধিক্রমন দ্বারা তিনটি N-H সিগমা  (σ) বন্ধন সৃষ্টি করে এবং এভাবে NH₃ অণু সৃষ্টি হয়। NH₃অণুতে মুক্তজোড় ইলেকট্রন ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রনের কারণে ∠HNH এর মান 109.5° থেকে কমে 107° হয়। অ্যামোনিয়া অণুর গঠন একটি ত্রিকোণাকার পিরামিডের ন্যায়।

উদ্দীপকের (ii) নং মৌলটি হলো অক্সিজেন (O) ও (iii) মৌলটি হলো সালফার (S)। এদের ইলেকট্রেন বিন্যাসঃ

$O\left(8\right)\to 1s^{2}2s^{2}2p^4,n=2$
$S\left(16\right)\to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4,n=3$

O এবং S এর হাইড্রাইড যথাক্রমে H₂O এবং H₂S। বাস্তবে H₂O তরল কিন্তু H₂S গ্যাস। অর্থাৎ এদের ভৌত অবস্থা একই নয়। H₂O  অণুতে H- বন্ধন ঘটে আকর্ষণ বল রূপে এইচ বন্ধন ও ভ্যানডারওয়ালস বলের মধ্যে পার্থক্য থাকায় উভয় যৌগের ভৌত অবস্থা ভিন্ন হয়। পানি (H₂O) পোলার অণু হলেও H₂S অপোলার। কারণ O ও H এর তড়িৎ ঋনাত্বকতার পার্থক্য (3.5-2.1)=1.4 যা সমযোজী পোলার অণুর শর্ত পূরণ করে। অপরদিকে  S ও H এর ঋনাত্বকতার পার্থক্য (2.5-2.1)=0.4  যা অপোলার সমযোজী অণুর  শর্ত পূরণ করে।  অপোলার H₂S অণুতে H-বন্ধন অসম্ভব।  হাইড্রোজেন বন্ধন উপস্থিত থাকার ফলে H₂O অণুসমূহে পরস্পরকে আকৃষ্ট করে সংবদ্ধ বা গুচ্ছ অণু (H₂O)_n আকারে রাখে। ফলে H₂O তরল হয়। অপরদিকে H₂S  পৃথক একক অণুরূপে  গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে। এদের মধ্যে দুর্বল ভ্যানডারওয়ালস বল থাকে।