সৃজনশীলঃ ‘…’ যশোর বোর্ড ২০১৭ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

কলয়েড কণার সুস্থিতি বিনষ্ট করার উপায় হলো-

i. দুটি বিপরীত আধানযুক্ত সলকে সমমোলার অনুপাতে মেশালে উভয়েরই কোয়াগুলেশন হবে।

ii. সাধারণভাবে ফুটিয়ে কোন কোলয়েড দ্রবণকে কোয়াগুলেশন করা যায়।

iii. তড়িৎচালন প্রক্রিয়ার মাধ্যমেও কলয়েডের সুস্থিতি বিনষ্ট করা যায়।

প্রদত্ত A মৌলটি । নং গ্রুপের ১ম পর্যায়ে অবস্থিত। তাই মৌলটি হলো হাইড্রোজেন (H) আবার D মৌলটি VIA গ্রুপের ২য় পর্যায়ে অবস্থিত। তাই মৌলটি হলো অক্সিজেন (০) এবং E মৌলটি VIIA গ্রুপের ২য় পর্যায়ে অবস্থিত। তাই মৌলটি হলো ফ্লোরিন (F)।

সুতরাং A₂D যৌগটি হলো H₂O এবং AE যৌগ হলো HF।

HF অপেক্ষা H₂O এর স্ফুটনাঙ্ক বেশি। কারণ পানি ও HF উভয়ই হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করলেও H₂O তে দুটি H bond দাতা এবং দুটি H- bond গ্রহীতা বিদ্যমান। তাই প্রতিটি পানির অণুতে দুটি H- bond বিদ্যমান। ফলে বন্ধন শক্তির মান অধিক হয় এবং স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধি পায়।

অপরদিকে HF অণুতে 3টি H- bond দাতা এবং একটি H- bond গ্রহীতা বিদ্যমান থাকায় প্রতিটি HF পরমাণুতে শুধুমাত্র একটি H-bond বিদ্যমান থাকে। তাই HF এর স্ফুটনাঙ্ক (19.5°C) পানির স্ফুটনাঙ্ক (100°C) অপেক্ষা কম হয়।

A, D, M মৌলগুলো হলো যথাক্রমে H, O, S.

অর্থাৎ A₂D ও A₂M যৌগগুলো হলো H₂O ও H₂S.

H₂O ও H₂S এর গঠনকালে sp³ সংকরায়ন ঘটে। sp³ সংকরায়নে সৃষ্ট যৌগে বন্ধন কোণ 109.5° হলেও যৌগদ্বয়ের কেন্দ্রীয় পরমাণুতে দুইটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকার কারণে বন্ধন কোণ কমে পানির অণুতে 104.5° হয়। কারণ, বন্ধন জোড়-মুক্ত জোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষণ, বন্ধন জোড়-বন্ধন জোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষণ অপেক্ষা বেশি হয়। ফলে বন্ধন কোণ হ্রাস পায়।

একই গ্রুপের মৌল S এর ক্ষেত্রেও H₂S যৌগে বন্ধন কোণ তুলনামূলকভাবে বেশি হ্রাস পায়। কারণ ০ এর চেয়ে ১ এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা কম এবং বন্ধন ইলেকট্রন যুগল কেন্দ্রীয় পরমাণুর নিউক্লিয়াস থেকে দূরে সরে যায় বলে বন্ধন যুগল-বন্ধন যুগল বিকর্ষণ হ্রাস পায়। এভাবে বন্ধন ইলেকট্রন যুগল আরও কাছাকাছি সরে আসে। ফলে H₂S এ বন্ধন কোণ পানির বন্ধন কোণ অপেক্ষা কম (প্রায় 92°) হয়।

সুতরাং H₂S এর বন্ধন কোণ তুলনামূলকভাবে একই সংকরণ এবং মুক্ত জোড় ইলেকট্রন থাকা সত্ত্বেও H₂O অপেক্ষা হ্রাস পায়।