সৃজনশীলঃ ‘…’ যশোর বোর্ড ২০২৩ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

মিথেন ($C{H}_4$) হলো সমযোজী অপোলার যৌগ। এতে কেবল সমযোজী বন্ধন থাকায় স্বাভাবিক অবস্থায় এর ভৌত অবস্থা গ্যাসীয়। এজন্য $C{H}_4$ এর স্ফুটনাঙ্ক কম। অপরদিকে মিথানল ($C{H}_{3}OH$) যৌগে বিদ্যমান – OH মূলক পানির অণুর সাথে H-বন্ধন গঠন করে। 

এই H-বন্ধনের কারণে $C{H}_{3}OH$ অণুর স্ফুটনাঙ্ক অধিক হয়।

উদ্দীপক অনুযায়ী, ZX₃ ও YX₃ যৌগ ২টি যথাক্রমে PH₃ ও NH₃। PH₃ অপেক্ষা NH₃ যৌগটি অধিক অম্লীয়। কারণ-

ফসফরাস (P) ৩য় পর্যায়ের মৌল এবং নাইট্রোজেন (N) ২য় পর্যায়ের মৌল। নাইট্রোজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ফসফরাস অপেক্ষা বেশি। অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ার দরুণ P - H বন্ধন এর তুলনায় N - H এর ইলেকট্রন মেঘ বা ইলেকট্রন এর ঘনত্ব বেশি যা N পরমাণুর দিকে বেশি আকৃষ্ট হয়। ফসফরাসের পারমাণবিক আকারের তুলনায় নাইট্রোজেনের পারমাণবিক আকার ছোট ফলে ফসফরাসের অপেক্ষায় নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বা প্রোটন গ্রহণ বা ত্যাগের প্রবণতা বেশি।

তাই, PH₃ অপেক্ষা NH₃ তীব্রতর ক্ষার।

উদ্দীপক অনুযায়ী, YK₃ ও YL₃ যৌগদ্বয় যথাক্রমে NF₃ ও NCl₃। যৌগদ্বয়ের সংকরণ একই হলেও বন্ধণ কোন একই হবে না। কারণ-

NF₃ ও NCl₃ যৌগদ্বয়ের মধ্যে উভয় এরই কেন্দ্রীয় পরমাণু N এবং এরে ১ টি করে মুক্তজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান। তাই এদের উভয়েরই একই সংকরায়ন  sp³ । কিন্তু বন্ধন কোণ ভিন্ন৷ NF₃ এর বন্ধন কোণ 102.5° হলেও NCl₃ এর বন্ধন কোণ 107°। কারণ NF₃ যৌগে, N এর চেয়ে অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল P পরষ্পরকে আকর্ষণ করে তাই এদের বন্ধনকোন কম৷ অপরদিকে NCl₃ যৌগে, N ও Cl উভয় এরই তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান সমান। তাই এর কম আকর্ষণ করে। তাই অধিক আকর্ষণের জন্য NCl₃  ও NF₃ উভয় এর sp³ সংকরায়ন হওয়া সত্ত্বেও NF₃ এর বন্ধনকোণ NCl₃ এর থেকে কম।