সৃজনশীলঃ ‘…’ যশোর বোর্ড ২০২৫ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

নাইট্রাস এসিড $\left({\mathrm{HNO}}_2\right)$ ও ফসফরাস এসিড $\left(H_3{\mathrm{PO}}_3\right)$ এর মধ্যে ${\mathrm{HNO}}_3$ অধিক তীব্র এসিড। কারণ আমরা জানি, অক্সি এসিডের কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান সমান হলে যে কেন্দ্রীয় পরমাণুর আকার ক্ষুদ্র তার তীব্রতা বৃদ্ধি পায়। ${\mathrm{HNO}}_2$ ও $H_3{\mathrm{PO}}_3$ উভয় এসিডের কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান + 3।.তবে N পরম্মাণুর আকার P পরমাণু থেকে ক্ষুদ্র হওয়ায় N পরমাণুর চার্জ ঘনত্ব বেশি। তাই ${\mathrm{HNO}}_2$ এসিড $H_3{\mathrm{PO}}_3$ অপেক্ষা তীব্র এসিড।

উদ্দীপকের তথ্যমতে, $X$ ও $Z$ মৌল দুটি যথাক্রমে $B$ ও $F$। সুতরাং ${\mathrm{XZ}}_4^{-}$আয়নটি ${\mathrm{BF}}_4^{-}$। নিচে অরবিটাল সংকরণের মাধ্যমে ${\mathrm{BF}}_4^{-}$এর আকৃতি ব্যাখ্যা করা হলো- 

${\mathrm{BF}}_4^{-}$ আয়নের কেন্দ্রীয় B পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস: 

স্বাভাবিক অবস্থায় $B\left(5\right)=1s^{2}2s^{2}2p_x^{1}2p_y^{0}2p_z^0$ 

উত্তেজিত অবস্থায় $B^{-}\left(5\right)=1s^2,2s^{1}2p_x^{1}2p_y^{1}2p_x^1$ 

$B-$ আয়নের যোজ্যতা স্তরের চারটি বিজোড় $e^{-}$চারটি একযোজী $F$ পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে ${\mathrm{sp}}^3$ সংকরণের মাধ্যমে ${\mathrm{BF}}_4^{-}$আয়নের গৃষ্টি হয়। এতে কোনো মুক্তজোড় $e^{-}$থাকে না বলে ${\mathrm{BF}}_4^{-}$ আয়নের $F-B-F$ বন্ধন কোণের মান হয় ${109.5}^{\circ }$ এবং আকৃতি চতুস্তলকীয়। 

উদ্দীপকের তথ্যমতে, ${\mathrm{QZ}}_2,{\mathrm{XZ}}_3$ এবং ${\mathrm{YZ}}_3$ যৌগ তিনটি যথাক্রমে ${\mathrm{MgF}}_2,{\mathrm{BF}}_3$ ও ${\mathrm{AlF}}_3$ । যৌগগুলোর মধ্যে ${\mathrm{MgF}}_2$ এর 

গলনাঙ্ক বেশি হবে। নিচে এর কারণ বিশ্লেষণ করা হলো-
ফাজানের পোলারায়ন নিয়ম অনুসারে কোনো ক্যাটায়ন দ্বারা অ্যানায়নের যত বেশি পোলারায়ন হবে, যৌগটির প্রকৃতি আদর্শ আয়নিক বন্ধনের প্রকৃতি থেকে তত বেশি বিচ্যুত হবে। অর্থাৎ সমযোজী বন্ধনের প্রকৃতি তত বৃদ্ধি পাবে। অ্যানায়নের পোলারায়নের পরিমাণ কয়েকটি শর্ত দ্বারা নির্ধারিত হয়। এসব শর্ত হলো-
i. ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের চার্জের পরিমাণ যত বেশি হবে
ii. ক্যাটায়নের আকার যত ছোট হয় এবং অ্যানায়নের আকার যত বড় হয় এবং 

iii. ক্যাটায়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে $n{s}^{2}n{p}^{6}n{d}^{10}$ হলে $n{s}^{2}n{p}^6$ এর তুলনায় অ্যানায়নের বিকৃতি বা পোলারায়ন বেশি মাত্রায় ঘটে । 

উদ্দীপকের ${\mathrm{MgF}}_2,{\mathrm{BF}}_3$ ও ${\mathrm{AlF}}_3$ যৌগ তিনটির অ্যানায়ন একই অর্থাৎ $F^{-}$। তাই অ্যানায়নের উপর এদের পোলারায়ন নির্ভর করে না। ক্যাটায়নগুলো হলো $B^{3+},{\mathrm{Mg}}^{2+},{\mathrm{Al}}^{3+}$ । ক্যাটায়নগুলোর আকারের ক্রম : ${\mathrm{Mg}}^{2+}>{\mathrm{Al}}^{3+}>B^{3+}$ । দেখা যাচ্ছে, ${\mathrm{Mg}}^{2+}$ ক্যাটায়নের আকার বড় হওয়ায় ${\mathrm{MgF}}_2$ যৌগ পোলারায়ন সবচেয়ে কম। তাই সমযোজী বৈশিষ্ট্য কম এবং আয়নিক বৈশিষ্ট্য বেশি। আয়নিক যৌগের গলনাঙ্ক সমযোজী যৌগ অপেক্ষা বেশি হয় বলে ${\mathrm{MgF}}_2$ এর গলনাঙ্ক সবচেয়ে বেশি।
সুতরাং, উদ্দীপকের ${\mathrm{BF}}_3,{\mathrm{MgF}}_2$ ও ${\mathrm{AlF}}_3$ যৌগ তিনটির মধ্যে ${\mathrm{MgF}}_2$ এর গলনাঙ্ক সবচেয়ে বেশি।