সৃজনশীলঃ ‘Ka = 1.85…’ দিনাজপুর বোর্ড ২০২২ – রাসায়নিক পরিবর্তন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

যে সকল মৌল অন্তত এমন একটি আয়ন গঠন করে, যে আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস করলে d অরবিটাল আংশিক পূর্ণ হবে তাকে অবস্থান্তর মৌল (Transition Metal) বলে। অর্থাৎ মৌল এর আয়নিত অবস্থার ইলেকট্রন বিন্যাস করলে d অরবিটাল এ ইলেকট্রন ১-৯ এর মধ্যে থাকবে।

Fe(26)-1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

যেহেতু Fe এর আয়নিত অবস্থার ইলেকট্রন বিন্যাস করলে d অরবিটাল আংশিকভাবে পুর্ন থাকে তাই, Fe কে অবস্থান্তর মৌল বলা হয়।

CH₃COOH +NaOH—CH₃COONa+H₂O

প্রা.আ.-150ml     6ml          0         0

সা.আ.-( 150-6) ml 0              6ml     6ml

সাম্যাবস্থায় মোট আয়তন = (144 + 6 + 6) mL = 156mL

 CH₃COOH এর ঘনমাত্রা:

[CH₃COOH] =(144 x 0.05)÷156M=0.0462 M

এবং CH₃COOH এর ঘনমাত্রা,

[CH₃COOH] = (6 x 0.05) ÷ 156=1.923 x 10^-3 M

দেওয়া আছে, Kp=1.85 x 10^-5

হেন্ডারসন হেসালবাখ সমীকরণ থেকে পাই,

$\begin{array}{cc}& \mathrm{pH}=-\log K_e+\log (\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}\right]÷\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right])\\ & =-\log (1.85\times {10}^{-5})+\log [(1.923\times {10}^{-3})÷(0.0462\left)\right]\\ & =4.733-1.38=3.35\\ & \therefore \mathrm{pOH}=14-\mathrm{pH}=14-3.35=10.65\end{array}$

সুতরাং উদ্দীপকের (B + C) মিশ্র দ্রবণের

pOH== 10.65

উদ্দীপকের A পাত্রের দ্রবণের ক্ষেত্রে,

20 mL 0.1 M H2SO4 =[(20 x 0.1)÷1000 ]mol= 2 x 10^-3 mol

আবার, B পাত্রের দ্রবণের ক্ষেত্রে,

6$\times$ 0.05 M NaOH দ্রবণ

 = [(6$\times$ 005)÷1000]mol

 = 3 x 10^-4 mol

পাত্রদ্বয় মিশ্রিত করলে নিচের বিক্রিয়া ঘটে,

H₂SO4 + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2HO

1 mol     2 mol 

বিক্রিয়া মতে,

2 mol NaOH বিক্রিয়া করে = 1 mol NaOH এর সাথে

 3 x 10^-4 mol NaOH বিক্রিয়া করে

 = [(3×10^-4)÷2 ]mol NaOH এর সাথে

= (1.5×10^-4) mol NaOH এর সাথে

অতএব অবশিষ্ট H₂SO₄ = ( 2 $\times$ 10^-3 - 1.5 $\times$ 10^-4 ) mol থাকে = 1.85 $\times$ 10^-3