সৃজনশীলঃ ‘কারণসহ বিশ্লেষণ কর।…’ সোনার বাংলা কলেজ ২০২৪ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

একটি উভমুখি বিক্রিয়া কখনও সম্মুখে ও পশ্চাৎ কোন দিকেই সম্পূর্ণ রুপে সম্পন্ন হয় না এই সাম্যাবস্থায় সব সময়ই উৎপাদ এবং অপরিবর্তিত বিক্রিয়ক অবশিষ্ট থাকে। তাই সাম্যাংক K_C এবং K_P এর মান ঘনমাত্রা বা আংশিক চাপের অনুপাত হিসেবে অবশ্যই একটি ধনাত্মাক রাশি। অর্থাৎ সাম্যংক K_C এবং K_P এর মান কখন ও শূন্য হতে পারে না। যেমন, A + B = C + D উভমুখি বিক্রিয়াটির জন্য-

$K_C=\frac{\left[C\right]\left[D\right]}{\left[A\right]\left[B\right]}$

K_C শূন্য হতে হলে [C] অথবা [D] বা [C] [D] এর মান শূন্য হতে হয়। কিন্তু সাম্যবস্থায় এটি সম্ভব নয়।

উদ্দীপকে উল্লেখিত S চিহ্নিত T মৌল হলো বোরন এবং মৌলটি হলো ফ্লোরিন (F)। T ও X মৌলদ্বয় দ্বারা গঠিত হয় বোরন ট্রাইফ্লোরাইড (BF₃)। BF₃ যৌগের মধ্যে সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান। BF₃ যৌগে বোরন (B) পরমাণুর যোজনী ইলেকট্রন সংখ্যা ৩টি F পরমাণুর যোজনী ইলেকট্রন সংখ্যা 7টি। F পরমাণুর যোজনীর মধ্যে একটি বিজোড় ইলেকট্রন থাকে।

F পরমানুর যোজনীতে একটি বিজোড় ইলেকট্রন থাকায়, B পরমাণুর তিনটি বিজোড় ইলেকট্রনের সাথে 3টি পরমাণুর তিনটি সমযোজী একক বন্ধন দ্বারা BF₃ 

যৌগ গঠন করে। 

চিত্র: BF₃ এর গঠন

উদ্দীপকে লেখচিত্রে বর্নিত মৌল গুলো হলো যথাক্রমে লিথিয়াম, বেরিলিয়াম, বোরন, কার্বন, নাইট্রোজেন, আক্সিজেন, ফ্লোরিন, নিয়ন। লেখাচিত্রটির বক্রতার কারন হলো নিষ্ক্রিয় চার্জ ও অন্যান্য মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসের স্থিতিশীলতার ভিন্নতা। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো:

উদ্দীপকে লেখচিত্রের ১ম মৌল তথা R হলো লিথিয়াম। লিখিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় যে লিখিয়ামের বহিঃস্থস্তরে একটি ইলেকট্রন থাকে। পর্যাপ্ত পরিমান তাপ প্রয়োগ করলে এই ইলেকট্রন টি অপসারন করা য়ায়। S মৌল টি তথা বেরিলিয়াম। বেরিলিয়ামের এর বহিঃস্থ স্তর ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ন থাকে। ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকায় এরা অত্যন্ত স্থিতিশীল। লিথিয়ামে আয়নীকরণ বিভবের মান বেরিলিয়াম থেকে কম। T মৌল টি হলো বোরন। বোরনের বহিঃস্থস্তরে একটি অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে। যা তাপ প্রয়োগ করলে সহজে অপসারন করা যায়। বেরিলিয়াম অপেক্ষা বোরনের আয়নীকরণ বিভব মান কম। u, v, w মৌলএয় হলো যথা কার্বন, নাইট্রোজেন ও অক্সিজেন, কার্বন নাইট্রোজেনের পারমানবিক সংখ্যা বাড়ার সাথে সাথে আয়নীকরণ বিভবের মান বাড়লেও অক্সিজেনের আয়নীকরন বিভেব মান নাইট্রোজেন অপেক্ষা কম কারন নাইট্রোজেনে বহিঃস্থ P অরবিটাল অর্ধপূর্ণ থাকে, আর অর্ধপূর্ন P তারবিটাল বেশি স্থিতিশীল X ও Y তথা ফ্লোরিন ও নিয়ন। ফ্লোরিন ও নিয়ন পারমানবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে আয়নীকরণ বিভব বাড়তে থাকে। মূলত ইলেকট্রন বিন্যাসের স্থিতিশীলতা উদ্দীপকের চিত্রের বক্রতারতা কারন।