সৃজনশীলঃ ‘…’ ক্যান্টনমেন্ট পাবলিক স্কুল অ্যান্ড কলেজ ২০২৫ – রাসায়নিক পরিবর্তন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

${\mathrm{HNO}}_3$ এবং $H_3{\mathrm{PO}}_4$ এর মধ্যে ${\mathrm{HNO}}_3$ এসিড অধিক শক্তিশালী এসিড। কারণ ${\mathrm{HNO}}_3$ ও $H_3{\mathrm{PO}}_4$ উভয়ের কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান সমান + 5 হলে নাইট্রোজেন পরমাণুর আকার ফসফরাস পরমাণুর আকারের চেয়ে ছোট। ফলে ফসফরাসের তুলনায় নাইট্রোজেনের চার্জ বেশি। তাই ${\mathrm{HNO}}_3$ অধিক শক্তিশালী।

(i) নং দ্রবণের ঘনমাত্রা,

এখানে,

$w=2g$
$M=60;V=100\mathrm{mL}$

$S=\frac{1000w}{\mathrm{MV}}=\frac{1000\times 2}{60\times 100}$
$=0.33M$

$\therefore \left[H^{+}\right]=\sqrt{K_a\times C}$
$=\sqrt{1.88\times {10}^{-5}\times 0.33}$
$=2.49\times {10}^{-3}M$

সুতরাং,

$\mathrm{pH}=-\log \left[H^{+}\right]$
$=-\log (2.49\times {10}^{-3})$
$=2.60$

উদ্দীপকের (ii) এর দ্রবণের ঘনমাত্রা,

এখানে,
M = 40 (NaOH এর আণবিক ভর)

$S=\frac{1}{100}\times \frac{1000}{M}=\frac{10}{40}$
$=0.25M$

$\therefore$ (i) নং দ্রবণের ক্ষেত্রে,

$100\mathrm{mL}0.33M$ (গ থেকে) ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$
$=(100\times 0.33)\mathrm{mL}IM{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$
$=33\mathrm{mL}1M{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$

আবার, (ii) নং দ্রবণের ক্ষেত্রে,

$100\mathrm{mL}0.25M\mathrm{NaOH}=(100\times 0.25)\mathrm{mL}IM\mathrm{NaOH}$
$=25\mathrm{mL}\mathrm{NaOH}$

দ্রবণদ্বয় মিশ্রিত করলে নিচের বিক্রিয়া ঘটে-

দেখা যাচ্ছে, সাম্যাবস্থায় 8 mL 1M CH 3 COOH ও 25 mL 1 M ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}$ দ্রবণে থেকে যায়। কাজেই ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$ ও ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}$ এর মিশ্রণ অম্লীয় বাফার হিসেবে কাজ করবে। এ মিশ্রণে সামান্য চুনের পানি যোগ করলে pH মানের কোনো পরিবর্তন হবে না। নিচে তা বিশ্লেষণ করা করা হলো-
দ্রবণে ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$ ও ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}$ নিম্নরূপে বিয়োজিত হয়-

${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\rightleftharpoons {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}+H^{+}$
${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}⟶{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}+{\mathrm{Na}}^{+}$

এ বাফার দ্রবণে সামান্য পরিমাণ চুনের পানি $\left[\mathrm{Ca}\right(\mathrm{OH}{)}_2]$ যোগ করলে দ্রবণে ${\mathrm{OH}}^{-}$আয়নের ঘনমাত্রা বৃদ্ধি পাবে। তা দ্রবণে থাকা $H^{+}$ আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে $H_{2}O$ তৈরি করে।

$H^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}⟶H_{2}O$

দ্রবণে যতটুকু $H^{+}$আয়ন ঘাটতি হয় ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$ ডানদিকে সরে গিয়ে তা পূর্ণ করে। ফলে চুনের পানি যোগ করার ফলাফল প্রশমিত হয় ও pH মান স্থির থাকে।