সৃজনশীলঃ ‘Ksp(AgCl)=1.7×10−10…’ বরিশাল বোর্ড ২০২২ – গুণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

কোনো যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর সর্বশেষ স্তরে ৮টির বেশি ইলেকট্রন থাকলে যৌগটিকে অষ্টক সম্প্রসারণ যৌগ বলে। $PC{l}_5$ একটি অষ্টক সম্প্রসারণ যৌগ। কারণ $PC{l}_5$ যৌগের কেন্দ্রীয় P পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 10টি ইলেকট্রন থাকে।

উদ্দীপকের AgCl যৌগের অম্লীয় মূলক $C{l}^{-}$ আয়ন। নিচে $C{l}^{-}$ আয়নের শনাক্তকারী পরীক্ষা সমীকরণসহ দেওয়া হলো-

পরীক্ষণ: একটি পরীক্ষানলে 1-2 mL মূল দ্রবণ নিয়ে তাতে 2 – 3 ফোঁটা $AgN{O}_3$ দ্রবণ যোগ কর।

পর্যবেক্ষণ: সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে যা লঘু $HN{O}_3$ এ অদ্রবণীয় কিন্তু অতিরিক্ত $N{H}_{4}OH$ এ সম্পূর্ণভাবে দ্রবণীয়।

বিক্রিয়া:

সিদ্ধান্ত:$C{l}^{-}$ আয়ন উপস্থিত।

উদ্দীপকের AgCl লবণটি জলীয় দ্রবণে নিম্নরূপে বিয়োজিত হয়-

এখানে,

AgCl এর দ্রাব্যতা $S{\mathrm{mol}}^{-1}$

এখানে AgCl এর $K_{\mathrm{sp}}=1.7\times {10}^{-10}$

বা, $K_{\mathrm{sp}}=\left[{\mathrm{Ag}}^{+}\right]\times \left[{\mathrm{Cl}}^{-}\right]$

বা, $1.7\times {10}^{-10}=S\times S$

বা, $S=\sqrt{1.7\times {10}^{-10}}$

$\therefore S=1.304\times {10}^{-5}\mathrm{mol}{L}^{-1}$

উক্ত দ্রবণে 0.1 M HCl যোগ করলে ধরি দ্রাব্যতা $S_1$ mol $L^{-}$

$\begin{array}{c}\mathrm{HCl}\stackrel{\mathrm{aq}}{\to }{H}^{+}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{Cl}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)\\ 0.1M0.01M\end{array}$

এখানে, $\left[{\mathrm{Ag}}^{+}\right]=S_1\text{ mol }{L}^{-1},\left[{\mathrm{Cl}}^{-}\right]=(S_1+0.1)\mathrm{mol}{L}^{-1}$

$\therefore K_{\text{sp }}\left(\mathrm{AgCl}\right)=\left[{\mathrm{Ag}}^{+}\right]\times \left[{\mathrm{Cl}}^{-}\right]$

বা, $1.7\times {10}^{-10}=S_1\times (S_1+0.1)$

বা, $1.7\times {10}^{-10}=S_1^2+0.1S_1$ [$S_1{}^2$ খুবই ক্ষুদ্র বলে বাদ দিয়ে হিসাব করা হয়েছে।]

বা, $0.1S_1=1.7\times {10}^{-10}$

অতএব 0.1 M HCl যোগ করার পর দ্রাব্যতা হ্রাস পেয়েছে।

সুতরাং দেখা যাচ্ছে, উদ্দীপকের AgCl দ্রবণে 0.1 M HCl যোগ করলে দ্রাব্যতার মান হ্রাস পাচ্ছে কিন্তু দ্রাব্যতা গুণফল স্থির থাকছে। অর্থাৎ উদ্দীপকের দ্রবণে 0.1 M HCl যোগ করলে দ্রাব্যতা গুণফলের মানের কোনো পরিবর্তন ঘটবে না।