সৃজনশীলঃ ‘লেখচিত্রটি লক্ষ্য কর…’ ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২২ – গুণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

পানির আয়নিক গুণফল 10^-14 এই মান থেকে ১০ ভিত্তিক লগারিদম স্কেল ব্যবহার করে pH গননা করা যায়। এই স্কেলে pH এর সীমা 0 থেকে 14 পর্যন্ত। তাই পানির আয়নিক গুণফল থেকে 0-14 স্কেলের ডিজিটাল স্কেল তৈরী করা হয়।

লেখচিত্র অনুসারে 50℃ তাপমাত্রা KCl এর দ্রাব্যতা 60g/ 100g দ্রাবক ও 25℃ তাপ মাত্রায় KCl এর দ্রাব্যতা 40g/100g দ্রাবক।

KCl দ্রবনের ভর= 250 g

50℃ তাপমাত্রায় দ্রবনের দ্রবের ভর w₁ gm হলে দ্রাব্যতা,

দ্রবেরভর১০০দ্রাবকেরভর$S_{50}=\frac{\text{ দ্রবের ভর }\times \text{ ১০০ }}{\text{ দ্রাবকের ভর }}$

বা, $60=\frac{w_1\times 100}{250-w_1}$

বা, $1500-60w_1=100w_1$

বা, $160w_1=1500$

বা, $w_1=93.75\mathrm{gm}$

50℃ তাপমাত্রায় দ্রবনের দ্রবের ভর w₂ gm হলে দ্রাব্যতা,

দ্রবেরভর১০০দ্রাবকেরভরবাবা$\begin{array}{cc}& S_{25}=\frac{\text{ দ্রবের ভর }\times ১০০}{\text{ দ্রাবকের ভর }}\\ & \begin{array}{cc}\text{ বা, }40=& \frac{w_2\times 100}{250-w_2}\\ \text{ বা, }{W}_2& =\frac{40\times 156.25}{100}\\ & =62.5\mathrm{gm}\end{array}\end{array}$

KCl কেলাসিত হব (w₁-w₂)

=(93.75-62.5) gm

= 31.25 gm

AgCl এর সম্পৃক্ত দ্রবণে A পাত্রে তথা KCl যোগ করলে AgCl দ্রব্যতা হ্রাস পাবে। কারণ-

১) AgCl স্বল্পদ্রাব্য লবন। AgCl এর সম্পৃক্ত জলীয় দ্রবনে প্রদত্ত গতিশীল সাম্যবস্থা রচিত হয়।

AgCl⇌Ag⁺+Cl^-………………………(i)

২) AgCl এর Ksp=Ag⁺[Cl⁻] একটি নির্দিষ্ট তাপে নির্দিষ্ট হয়। এর মোলের ঘনমাত্রার গুণফল[ Ag⁺] ×[Cl−] সর্বদা ধ্রুবক।

৩) Ag⁺, Cl^- এর ১টি মোলার ঘনমাত্রা বাড়লে অন্যটি কমবে।

৪) AgCl এর সম্পৃক্ত দ্রবনে সমাআয়তন সম্পন্ন তীব্র তড়িৎবিশ্লেষ্য KCl যোগ করলে এর মোলার ঘনমাত্রা বৃদ্ধি পাবে।

৫) লা শাতেলিয়ারের নীতি অনু্যায়ী, K_sp স্থির রাখতে কিছু Cl^- যোগ করলে Ag⁺ এর সাথে যুক্ত হয়ে AgCl তৈরী করে যা অক্ষেত রুপে পৃথক হয় ও AgCl এর দ্রাব্যতা হ্রাস করে।