সৃজনশীলঃ ‘M পাত্রের দ্রবণের…’ ২০২৪ – পরিমাণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

যে সকল পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণের মাধ্যমে বিক্রিয়ায় অংশ নেয়, তাদেরকে জারক বলে।

K₂Cr₂O₇ এ কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো Cr। যার জারণ সংখ্যা হলো +6।

K₂Cr₂O₇ →  Cr³⁺

অর্থাৎ উৎপাদের এর যোজনী হয় +3. অর্থাৎ Cr এখানে 3টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে বিক্রিয়ায় অংশ নিয়েছে। তাই K₂Cr₂O₇ কে জারক বলা হয়।

M পাত্রে রয়েছে লৌহ আকরিক অর্থাৎ Fe²⁺ + H₂SO₄ অর্থাৎ FeSO₄.

জারন অর্ধবিক্রিয়া : Fe²⁺ → Fe³⁺  + e- .... × 6

বিজারন অর্ধবিক্রিয়া : Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- 

2Cr³⁺ + 7H₂O

যোগ করে:

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6Fe²⁺→ 2Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

উভয় দিকে দর্শক আয়নরূপে K⁺ আয়ন ও SO₄^2- আয়ন যোগ করে পাই,

 $K_2{\mathrm{Cr}}_2{O}_7+7H_2{\mathrm{SO}}_4+6{\mathrm{FeSO}}_4⟶3{\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3+{\mathrm{Cr}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3+K_2{\mathrm{SO}}_4+7H_{2}O$

M পাত্রের Fe²⁺ এর সাথে KmnO₄ এর বিক্রিয়াটি হলো:

$5{\mathrm{Fe}}^{2+}+{\mathrm{KMnO}}_4+8H^{+}⟶5{\mathrm{Fe}}^{3+}+{\mathrm{Mn}}^{2+}+4H_{2}O$

অর্থাৎ,

$\begin{array}{cc}& 5\mathrm{mol}{\mathrm{Fe}}^{2+}\equiv 1\mathrm{mol}{\mathrm{KMnO}}_4\\ \therefore & 1\mathrm{mol}{\mathrm{KMnO}}_4\equiv 5\times 5.85g\mathrm{Fe}\\ \therefore & (0.025\times 0.095)\mathrm{mol}{\mathrm{KMnO}}_4\equiv (0.025\times 0.095\times 5\times 55.85)g\mathrm{Fe}\\ =& 0.663g\mathrm{Fe}\end{array}$

এখন,

20mL এ Fe রয়েছে,  0.663g

 100 mL এ বিশুদ্ধ Fe রয়েছে 

$\begin{array}{c}\frac{0.663\times 100}{20}g\\ =3.31g\end{array}$

ভেজালের পরিমাণ = (3.5  3.31)g

                             = 0.18g

অর্থাৎ,  m পাত্রের আকরিকে 0.18g বা 18% ভেজাল রয়েছে।