সৃজনশীলঃ ‘মি. ‘X’, I…’ বরিশাল বোর্ড ২০১৯ – গুণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

পেপার ক্রোমাটোগ্রাফী বা TLC তে দ্রাবক ও উপাদান যৌগের গতিবেগের আনুপাতিক হারকে R মান দ্বারা প্রকাশ করা হয়। গাণিতিকভাবে

Rf = যৌগ কর্তৃক অতিক্রান্ত দূরত্ব÷দ্রাবক কর্তৃক অতিক্রান্ত দূরত্ব Rf একটি বিশুদ্ধ সংখ্যা এবং এর কোনো একক নেই। যেহেতু কোনো উপাদান যৌগ দ্রাবক অপেক্ষা বেশি পথ অতিক্রম করতে পারে না, তাই R মান সর্বদা 1 এর চেয়ে কম হয়।

 উদ্দীপকের III পাত্রে 500 mL সম্পৃক্ত দ্রবণে 0.714g Fe(OH)₂ দ্রব রয়েছে। নিচে Fe(OH)₂ এর দ্রাব্যতা গুণফল নির্ণয় করে দেখানো হলো :

Fc(OH)₂ এর আণবিক ভর = 55.85 + (16 + 1) × 2

= 89.85

  500 ml সম্পৃক্ত দ্রবণে Fe (OH)₂ আছে = 0.714g

$\therefore$ 1000 mL "  "    "    "   $=\frac{0.714\times 1000}{500}=1.428\epsilon$

$\therefore$Fe (OH)₂ এর মোল সংখ্যা  $=\frac{1.428}{89.85}=0.01589\mathrm{mol}$

$\therefore$Fe (OH)₂ দ্রবণের ঘনমাত্রা $=\frac{0.01589\mathrm{mol}}{1L}=0.01589\mathrm{mol}{L}^{-1}$

$\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}{)}_2\rightleftharpoons {\mathrm{Fe}}^{2+}(\mathrm{aq})+20H(\mathrm{aq})$

যেহেতু, Fa(OH)₂ এর দ্রবণ সম্পৃক্ত তাই দ্রবণে

[Fe²]=0.01589 mol L^-1এবং

[OH^-] = 2 × 0.01589 molL^-1 0.03178 molL^-1

$\therefore$Fo(OH)₂ এর দ্রাব্যতার গুণফল = [Fe²] [OH]²

= (0.01589 mol L^-1) (0.03178 mol L^-1)²

= 1.605 × 10 mol L^-3

Fe(OH)₂ এর দ্রাব্যতা গুণফল, 1.605 × 10^-5 mol L^-3

উদ্দীপকের I2 নিষ্কাশনে মি. Y এর ব্যবহৃত প্রক্রিয়াটি অধিক লাভজনক হবে। নিচে গাণিতিকভাবে বিষয়টি ব্যাখ্যা করা হলো : তারক নিষ্কাশন পদ্ধতিতে কোনো মশ্রিণ থেকে যে কোনো একটি উপাদানকে পৃথক করার সময় যদি বারবার অল্প অল্প দ্রাবক ব্যবহার করে কাজ করা হয় তবে অধিক পরিমাণ বিশুদ্ধ উপাদান পাওয়া যায়। তাবক নিষ্কাশনের গাণিতিক সমীকরণ হতে আমরা জানি,

$W_a=w\left(\frac{K_D{V}_2}{K_D{V}_2+V_1}\right)$

এখানে, V₁ = জলীয় দ্রবণের আয়তন = 200ml

W = দ্রবের পরিমাণ = 2g l₂

V₂ = জৈব দ্রবণের আয়তন

W_a = জৈব দ্রাবকে দ্রবীভূত দ্রবের (l₂) পরিমাণ

K_D = বণ্টন গুণাংক

নি. x এর নিষ্কাশনের ক্ষেত্রে সম্পূর্ণ দ্রাবক CCl₄ একবার নিয়ে নিষ্কাশন করা হয়।

$\therefore W_1=W\left(\frac{K_D\times 200}{200K_D+200}\right)=\frac{W{K}_D}{1+K_D}$

আবার, মি. Y-এর নিষ্কাশনের সময় CCL₄ দ্রারককে সমান চারভাগে ভাগ করে চানকরে l₂ বিচাশন করা হয়। এক্ষেত্রে V₂

$\begin{array}{cc}& =50\mathrm{ml}\\ & \therefore W_4=W{\left(\frac{K_D\times 50}{50K_D+200}\right)}^4=\frac{W{K}_D^4}{{(K_D+4)}^4}\end{array}$

এখানে, We > Wi

সুতরাং মি. এর নিষ্কাশন পদ্ধতিতে অধিক পরিমাণ I2 পাওয়া যায়। তাই এটি লাভজনক।