সৃজনশীলঃ ‘…’ ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২১ – গুণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

Isoelectronic অর্থাৎ ২য় পর্যায়ভূক্ত আকার যেমন N^3- , O^2-, F^- আয়নসমূহ এর মধ্যে একটি আয়নিক ব্যাসার্ধের ক্রমহ্রাস সম্পর্ক সৃষ্টি হয়। কার্যকর নিউক্লিয়ার চার্জ,

প্রভাবজনিত কারনে অ্যানায়নের চার্জ সংখ্যার বৃদ্ধির সাথে আকার বড় হতে থাকে। চার্জ সংখ্যা অনুসারে আয়নিক আকার 

হ্রাসের সম্পর্কটি হলো –

3-> 2->1->1+>2+>3+

N^3- এ চার্জ সংখ্যা (-3) এবং O^2- এর চার্জ সংখ্যা 2। তাই N^3- এবং O^2- আকার অপেক্ষা বড়। অর্থাৎ N^3- > O^2- ।

উদ্দীপকের M²⁺অর্থাৎ Zn²⁺ আয়নের শনাক্তকরণ পরিক্ষা নিম্নরূপঃ

একটি টেষ্টটিউবে 2-1mL বর্ণহীন দ্রবন নিয়ে এতে কয়েক ফোঁটা পটাসিয়াম ফেরোসায়ানইড দ্রবন যোগ করা হয়। যদি সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে তবে নমুনা ²⁺ আয়ন উপস্থিত ও নিশ্চিত। অধঃক্ষেপ হল জিংক ফেরোসোয়ানাইড এর

2²⁺(aq) + K₄[Fe(CN)₆](aq) $\to$ Zn₂[Fe(CN)₆](s) + 4K(aq) Znলবণে Zⁿ

জলীয় দ্রবনে ও পাতের দ্রবন নিম্নরুপ বিয়োজিত হয়।

$\begin{array}{cc}& {\mathrm{ZnSO}}_4\to {\mathrm{Zn}}^{2+}+{\mathrm{SO}}_4{}^{2-};\left[{\mathrm{Zn}}^{2+}\right]=5\times {10}^{-4}m\\ & \mathrm{NaOH}\to {\mathrm{Na}}^{+}+\mathrm{OH};\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]=0.05m\end{array}$

মিশ্রনের পর দ্রবনের আয়তন = 40 + 20

                             = 60 mL

দ্রবনে

,Zn²⁺ এর ঘনমাত্রা  $\begin{array}{cc}=& \frac{5\times {10}^{-4}\times 40}{60}\\ & =3.33\times {10}^{-4}\end{array}$

OH^- এর ঘনমাত্রা  $\begin{array}{cc}& =\frac{0.05\times 20}{60}\\ & =1.67\times {10}^{-2}\end{array}$

Zn(OH)₂ এর আয়নিক গুনফল 

$\begin{array}{cc}& \text{ kip }=\left[\mathrm{Zn}\right]\times {\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^2\\ & =(3.33\times {10}^{-4})\times (1.67\times {10}^{-2})\\ & =9.25\times {10}^{-8}\\ & \text{ Ksp }=1\times {10}^{-17}\\ & \text{ Kip }>\mathrm{ksp}\end{array}$

সুতরাং A ও B পাত্রের দ্রবন মিশ্রিত করলে Zn(OH)₂  এর অধঃক্ষেপ পড়বে।