সৃজনশীলঃ ‘…’ ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২১ – পরিবেশ রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

যে দ্রবণের ঘনমাত্রা আমাদের জানা থাকে তাকে প্রমাণ দ্রবণ বলে। ডেসিমোলার দ্রবণের ক্ষেত্রে 1 লিটার দ্রবণে 0.1 মোল দ্রব্য দ্রবীভূত থাকে। যেহেতু ডেসিমোলার দ্রবণের দ্রব্যের পরিমাণ অর্থাৎ ঘনমাত্রা জানা থাকে তাই ডেসিমোল দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ। একারণে ডেসিমোলার দ্রবণকে প্রমাণ দ্রবণ বলে।

A গ্যাসের পরিমাণ $P_A=100K{P}_a$ 

A গ্যাসের আয়তন $V_a=500\mathrm{ml}$

B গ্যাসের চাপ$P_B=95K{P}_a$

B গ্যাসের আয়তন $V_B=300\mathrm{ml}$

মিশ্রণের মোট আয়তন = $\begin{array}{cc}& V=V_A+V_B=\\ & (500=300)=800\mathrm{mL}\end{array}$

ডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্রানুসারে,

$PV=P_A{V}_A+P_B{V}_B$

$P=\frac{P_A{V}_A+P_B{V}_B}{V}$

$\begin{array}{cc}& =\frac{(100\times 500)+(95\times 300)}{800}\\ & =98.125\mathrm{kPa}\end{array}$

সুতরাং উদ্দীপকের গ্যাস মিশ্রণের মোট চাপ, 98.125 kPa.

A গ্যাসের ক্ষেত্রে, আদর্শ গ্যাস সমীকরণ হতে পাই,     

এখানে,

$P=100\mathrm{kPa}=$

=0.987atm

V=500ml=0.5L

R=

W= 0.82g

$\begin{array}{cc}& PV=\frac{w}{M_A}RT\\ & \frac{100}{101.325}\end{array}$

বা, $\begin{array}{cc}{M}_A=& \frac{wRT}{PV}\\ & =\frac{0.82\times 0.0821\times 293}{0.987\times 0.5}\end{array}$

$\begin{array}{c}.0821{\mathrm{LatmK}}^{-1}{\mathrm{mol}}^{-1}\\ =39.97\end{array}$

সুতরাং A গ্যাসের আণবিক ভর  

$M_A=39.97$

আবার, B গ্যাসের ক্ষেত্রে, আদর্শ গ্যাস সমীকরণ,  

 এখানে,

$PV=\frac{w}{M_B}RT$

বা, $M_A=\frac{wRT}{PV}$

$\begin{array}{cc}& =\frac{1.02\times 0.0821\times 293}{0.987\times 0.3}\\ & =87.23\end{array}$

সুতরাং B গ্যাসের আণবিক ভর 87.23

r_A = A গ্যাসের ব্যাপন হার,

r_B = B গ্যাসের ব্যাপন হার

গ্রাহামের ব্যাপন সূত্রানুসারে আমরা পাই

$\frac{r_A}{r_B}=\sqrt{\frac{M_B}{M_A}}=\sqrt{\frac{87.23}{39.97}}$

বা, $\frac{r_A}{r_B}=1.48$

B গ্যাসের ব্যাপন হার

বা,  $r_A=1.48\times r_B$

Aগ্যাসের ব্যাপন হার =1.48×B গ্যাসের ব্যাপন হার।