সৃজনশীলঃ ‘…’ ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২৩ – পরিমাণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

গ্যালভানিক কোষে লবণ সেতুর বিশেষ ভূমিকা রয়েছে। 

   (১) লবণসেতুর মাধ্যমে ২টি অর্ধকোষের মধ্যে সংযোগ স্থাপন হয়।

   (২) লবণসেতুর মাধ্যমে ব্যাপন প্রক্রিয়ায় আয়নের সমতা রক্ষিত হয়।

   (৩) এর মাধ্যমে কোষবর্তনী পূর্ণ হয় এবং তড়িৎ চালিত হয়।

(৪) লবণসেতুর ব্যবহারে তড়িৎদ্বারে অতিরিক্ত তড়িৎ আধান জমা হয় না।

দেওয়া আছে,

    A পাত্রের-

          ঘনমাত্রা, S = 0.5 M

          KOH এর আঃ ভর, M = 56 gm

A পাত্রের 50 mL 0.5 M পটাশদ্রবণ বা KOH এর ppm এককে ঘনমাত্রা,

       = SM × 1³

       = 0.5 × 56 × 10³

       = 2.8 × 10⁴ ppm

 A পাত্রে বিদ্যমান দ্রবণের ঘনমাত্রা 2.8 × 10⁴ ppm

Answer.0

উদ্দীপক থেকে,

A পাত্রের দ্রবণে,

$\begin{array}{cc}50\mathrm{mL}0.5M\mathrm{KOH}& =\frac{50\times 0.5}{1000}\mathrm{mol}\\ & =0.025\mathrm{mol}\end{array}$

B পাত্রের দ্রবণের ক্ষেত্রে দেয়া আছে এটি দ্বি-ক্ষারীয় অম্ল। দ্বিক্ষারীয় অম্লটি H₂SO₄. 

$\begin{array}{cc}\therefore 250\mathrm{mL}0.1M{H}_2{\mathrm{SO}}_4& =\frac{250\times 0.1}{1000}\mathrm{mol}\\ & =0.025\mathrm{mol}\end{array}$

পাত্রদ্বয় মিশ্রিত করার ফলে সংঘটিত বিক্রিয়া

$\begin{array}{cc}& H_2{\mathrm{SO}}_4+2\mathrm{KOH}\to K_2{\mathrm{SO}}_4+2H_{2}O\\ & 1\mathrm{mol}2\mathrm{mol}\end{array}$

∴ 2 mol KOH বিক্রিয়া করে = 1mol H₂SO₄ এর সাথে 

$\therefore 0.025\mathrm{mol}\mathrm{KOH},n=\frac{0.025\times 1}{2}\mathrm{mol}{H}_2{\mathrm{SO}}_4,n$

                         = 0.0125 mol H₂SO₄ এর সাথে 

∴ প্রশমনের পর অবশিষ্ট H₂SO₄ এর পরিমাণ 

              = (0.025 - 0.0125) mol

              = 0.0125 mol

যেহেতু দ্রবণদ্বয় মিশ্রিত করার পরেও অতিরিক্ত 0.0125 mol H₂SO₄ অবশিষ্ট থাকে, সুতরাং মিশ্রণের প্রকৃতি অম্লীয় হবে।