সৃজনশীলঃ ‘…’ ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২৫ – গুণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

$Na$ গ্রুপ$-1$ এর মৌল এবং এটি পানির সাথে বিক্রিয়া করে তীব্র ক্ষারীয় $NaOH$ যৌগ উৎপন্ন করে। 

আবার $NaOH$ অম্লের অম্লত্বকে বিনষ্ট করতে পারে এবং বিক্রিয়ায় লবণ ও পানি উৎপন্ন করে। 

তাই সোডিয়াম মৌলকে ক্ষার ধাতু বলা হয়। 

উদ্দীপকের ১১তম ও ১৯তম ইলেকট্রন আউফবাউ নীতি ও পাউলির বর্জন নীতি সমর্থন করে। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলোআউফবাউ নীতি অনুসারে, ইলেকট্রন প্রথমে নিম্নশক্তির অরবিটালে এবং পরে উচ্চশক্তির অরবিটালে গমন করে। দুটি অরবিটালের মধ্যে কোনটি নিম্নশক্তির আর কোনটি উচ্চশক্তির তা $(n+1)$ এর মানের ওপর নির্ভর করে। যার $(n+1)$ এর মান কম সেটি নিম্নশক্তির অরবিটাল। $3d$ এবং $4s$ অরবিটালের জন্য $(n+1)$ এর মান নিম্নরূপ :

$3d$ অরবিটালে : $n=3,l=2\therefore n+l=3+2=5$

$4s$ অরবিটালে : $n=4,l=0\therefore n+l=4+0=4$

সুতরাৎ, 3d এর চেয়ে $4s$ অরবিটালের শক্তি কম (4s<3d) হওয়ায় পটাসিয়ামের $19$ তম ইলেকট্রন $3d$ অরবিটালে না গিয়ে $4s$ অরবিটালে

স্থান প্রহণ করে। ফলে $K\left(19\right)$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস দাঁড়ায়-

$K\left(19\right)\to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$

$3d$ অপেক্ষা $4s$ অরবিটালের শক্তি কম হওয়ায় $19$ তম ইলেকট্রনটি $3d$ তে প্রবেশ না করে আউফবাউ নীতি অনুসারে $4s-$ এ প্রবেশ করেছে। আবার ১১তম ইলেকট্রনের ক্ষেত্রে, ২য় শক্তিস্তরে 2d অরবিটাল না থাকায় ২য় শক্তিস্তর পূরণ করে পরবর্তী শক্তিস্তর ৩য় শক্তিস্তরে ১১তম ইলেকট্রন প্রবেশ করেছে, যা আউফবাউ নীতি সমর্থন করে।

দেখা যাচ্ছে, উদ্দীপকের মৌলটির ১১ তম ও ১৯ তম ইলেকট্রনের ক্ষেত্রে চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মানের মধ্যে তিনটি $(l,m,s)$ কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই হলেও ৪র্থ কোয়ান্টাম সংখ্যার মান $\left(n\right)$ ভিন্ন। অর্থাৎ এটি পাউলির বর্জন নীতি সমর্থন করে।
সুতরাং, উদ্দীপকে উল্লেখিত ইলেকট্রন দুটি আউফবাউ নীতি ও - পাউলির বর্জন নীতিকে সমর্থন করে।