সৃজনশীলঃ ‘p=[AR]3 d64 s2Q=[Ar]3…’ দিনাজপুর সরকারি কলেজ ২০২৫ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

টাকার উপর যে কালির প্রলেপ দেওয়া হয় তাতে এমন UV ফ্লোরোসেন্স উপাদান থাকে, যাতে করে নির্দিষ্ট ফ্রিকোয়েন্সির UV আলো পড়লেই কেবল এটি আলোককে প্রতিফলিত করে। এ কালি শুধুমাত্র নির্দিষ্ট তরঙ্গ দৈর্ঘ্যের UV আলোর নিচেই দৃশ্যমান হয়। সাধারণ অবস্থায় এটি খালি চোখে দেখা সম্ভব নয়। UV রশ্মি উৎপাদনকারী যন্ত্র থেকে নির্দিষ্ট তরঙ্গ দৈর্ঘ্যের UV আলো যখন ব্যাংক নোটের উপর ফেলা হয় তখন বিশেষ কালিতে উপস্থিত ফ্লোরোসেন্স ফসফোর বিক্রিয়া করে দৃশ্যমান আলো সৃষ্টি করে। এভাবে অতি সহজে প্রকৃত ব্যাংক নোট বা জাল টাকা শনাক্ত করা যায়।

উদ্দীপকের তথ্যমতে, P দৌলটি আয়রন $\left({}_{26}\mathrm{Fe}\right)$ ।
$\mathrm{Fe}\left(26\right)=\left[{}_{18}\mathrm{Ar}\right]{3d}^{6}4s^2$
নিচে Fe এর প্রভাবন ধর্ম ব্যাখ্যা করা হলো-
অবস্থান্তর ধাতুসমূহের পরমাণুতে এক বা একাধিক খালি এ অরবিটাল থাকে। এ সব অবস্থান্তর ধাতু যৌগ গঠনে একাধিক জারণ অবস্থা প্রদর্শন করতে পারে এবং অধিক ক্ষেত্রফলযুক্ত পৃষ্ঠতল থাকায় এরা বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রভাবকরূপে, ক্রিয়া করে। তেমনি Fe একটি অবস্থান্তর ধাতু। হেবার বস পদ্ধতিতে $N_2$ ও $H_2$ হতে ${\mathrm{NH}}_3$ সংশ্লেষণ আয়রন (Fe) প্রভাবক ব্যবহৃত হয়। এ সময় প্রথমে Fe চূর্ণ পৃষ্ঠতলে $N_2$ ও $H_2$ রাসায়নিকতাবে অধিশোষিত হয় 1 এর ফলে $N_2$ ও. $H_2$ অণুর মধ্যকার $N\equiv N$ ও $H-H$ বন্ধনের দৃঢ়তা হ্রাস পায়। ফলে অধিকতর সহজভাবে তারা প্রথমে NH এবং পরে দ্রুত ${\mathrm{NH}}_2$ ও সর্বশেষ ${\mathrm{NH}}_3$ অণু উৎপন্ন করে এবং প্রভাবকের পৃষ্টতল থেকে মুক্ত হয়।

উদ্দীপকের Q ও R মৌলটি কপার $\left({}_{29}\mathrm{Cu}\right)$ ও জিঙ্ক $\left({}_{30}\mathrm{Zn}\right)$ । কেননা Cu ও Zn এর ইলেকট্রন বিন্যাস নমুনা মৌল Q - ও R এর ইলেকট্রন বিন্যাসের অনুরূপ-

$\mathrm{Cu}\left(29\right)\to \left[{}_{18}\mathrm{Ar}\right]3d^{10}4s^1$
$\mathrm{Zn}\left(30\right)\to \left[{}_{18}\mathrm{Ar}\right]3d^{10}4s^2$

আবার, A মৌলটি নাইট্রোজেন (N)। কেননা N এর পারমাণবিক সংখ্যা 7। সুতরাং ${\left[Q{\left({}_7{\mathrm{AH}}_3\right]}_4\right]}^{2+}$ ও ${\left[R{\left({}_7{\mathrm{AH}}_3\right)}_4\right]}^{2+}$ যৌগ দুটি হলো ${\left[\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_4\right]}^{2+}$ ও ${\left[\mathrm{Zn}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_4\right]}^{2+\cdot }$ । ${\left[\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_4\right]}^{2+}$ রঙিন অথচ ${\left[\mathrm{Zn}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_4\right]}^{2+}$ বর্ণহীন। নিচে তা বিল্লেষণ করা হলো-
Cu ধাতুর আয়নের $\left({\mathrm{Cu}}^{2+}\right)$ বহিঃস্তরে ফাঁকা -অরবিটাল থাকায় প্রতিটি লিগ্যান্ড থেকে। জোড়া করে অব্যবহৃত ইলেকট্রন ফাঁকা অরবিটালে গৃহীত হয়। ফলে ${\mathrm{Cu}}^{2+}$ আয়নের সাথে একাধিক (চারটি) লিগ্যান্ড সন্নিবেশ বন্ধন দ্বারা যুক্ত হয়ে জটিল যৌগ গঠন করে।

${\mathrm{Cu}}^{2+}$. চারটি ${\mathrm{NH}}_3$ লিগ্যান্ডের সাথে যুক্ত হয়ে ${\left[\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_4\right]}^{2+}$ জটিল আয়ন তৈরি করে যা অন্যান্য অ্যানায়নের সাথে যুক্ত হয়ে জটিল যৌগ গঠন করে। ${\left[\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_4\right]}^{2+}$ জंটিল আয়ন গঠনের সময় ${\mathrm{Cu}}^{2+}$ এর d-অরবিটাল ও লিগ্যান্ড ${\mathrm{NH}}_3$ এর অরবিটালের মধ্যে বিকর্ষণ হওয়ায় ${\mathrm{Cu}}^{2+}$ আয়নের d-অরবিটালের মধ্যে কিছুটা শক্তির পার্থক্য সৃষ্টি হয়। জলীয় ${\mathrm{Cu}}^{2+}$ আয়নে দৃশ্যমান বর্ণের আলো পড়লে ${\mathrm{Cu}}^{2+}$ আয়নেরd-অরবিটালের ইলেকট্রনগুলো দুটি শক্তিস্তরের পার্থক্য পরিমাণ শক্তি ( $\Delta E$ )শোষণ করে কাছাকাছি শক্তি -অরবিটালে স্থানান্তরিত হয়। দৃশ্যমান আলোর অবশিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্যের আলো প্রতিফলিত হয় যার বর্ণ শোষিত আলোকের বর্ণের সম্পূরক অর্থাৎ নীল হয়।
অপরদিকে ${\left[\mathrm{Zn}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_4\right]}^{2+}$ আয়নটির ক্ষেত্রে এ অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ তথা সুস্থিত কনফিগারেশন $\left(3d^{10}\right)$ থাকায় ${\mathrm{Zn}}^{2+}$ এর পক্ষে শক্তির শোষণ বা বিকিরণ সম্ভব হয় না। ফলে  ${\left[\mathrm{Zn}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_4\right]}^{2+}$ বর্ণহীন ।