সৃজনশীলঃ ‘P Q R…’ ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২২ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

সিলভার হ্যলাইড সমূহের ক্ষেত্রে AgF থেকে AgI পর্যন্ত দ্রাব্যতা কমতে থাকে। AgF পানিতে দ্রবণীয় কিন্তু AgCl পানিতে অদ্রবনীয় । কারণ F^- আয়নটি Cl^- আসনের তুলনায় অতন্ত ক্ষুদ্র । বৃহদাকার আয়ন হওয়ায় Cl- ইলেকট্রন মেঘ অধিকতর পোলারিত এবং AgF এর তুলনার AgCl অধিতর সমযেজী বৈশিষ্ট্য প্রকাশ করে।

CCl₄ যৌগের হাইব্রিডাইজেশনঃ 

স্বাভাবিক অবস্থায়ঃ 1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz⁰    

উত্তেজিত অবস্থায়ঃ 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹

Cl(17)=1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3px² 3py² 3pz¹

কার্বন পরমাণুর 4 টি sp³ হাইব্রিড অরবিটালের সাথে 4টি Cl পরমাণুর 3pz¹ অরবিটালের পৃথকভাবে সংযুক্তির ফলে ৪ টি (C-Cl) সিগমা বন্ধন উৎপন্ন হয় ও CCl₄ অণু সৃষ্টি হয়। এতে CCl₄ অণুর ৪টি বন্ধন প্রকৃতি একই হয় ও চতুস্তলকীয় হয়।

P, Q, R মৌল তিনটি যথাক্রমে কার্বন(C), নাইট্রজেন(N), অক্সিজেন(O)।

PH₄,QH₃,RH₂ যৌগগুলো যথাক্রমে CH₄,NH₃,H₂O  

কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরিত অবস্থা

এখানে কেন্দ্রিয় পরমাণুর সংকরায়ন একই। CH₄ এ কার্বনের ৪ টি sp³ সংকর অরবিটালের সাথে ৪ টি H^- পরমাণুন s অরবিটাল অধিক্রমণ করে ৪ টি কার্বন হাইড্রোজেন (C-H) সিগমা বন্ধন গঠন করে। যেহেতু sp³ সংকরণ তাই শর্তসাপেক্ষে অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় ও বন্ধন কোণ 109.5° ।

NH₃ অনুতে N পরমাণুর শেষ কক্ষপথে ৩ টি বিজোড় e^- আছে। ৩টি H^- পরমাণুর শেষ খোলকের ১টি করে e^- N এর সাথে মুক্ত হয়ে যেহেতু sp³ করণের মাধ্যমে NH³ হয়। NH³ অণুতে ১ টি নিঃসঙ্গ e^- এ ও আকৃতি চতুস্তলকীয় না হয়ে ত্রিকোনাকার পিরামিড ও বন্ধন কোন 107° হয়।

আবার H₂O তে sp³ বিদ্যমান। কিন্তু এখানে ২টি মুক্তজোড় e^- থাকায় বিকর্ষন বেড়ে যায়। ও আকৃতি কৌনিক উল্টা V হয় ও বন্ধন কোণ 104.5° হয়।

অর্থাৎ CH₄,NH₃,H₂O এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণ একই হলেও বন্ধন কোন ভিন্ন।