সৃজনশীলঃ ‘পর্যায় ↓১২১৩১৬১৭২A B…’ গ্রুপ→ ২০২৪ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

Kc এর মান কখনো অসীম বা শূণ্য হতে পারে না। কারণ, একটি উভয়মুখী বিক্রিয়া বিবেচনা করে পাই-

A + B ⇌ C+D

এই বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে  $\mathrm{KC}=\frac{\left[C\right]\left[D\right]}{\left[A\right]\left[B\right]}$

এই বিক্রয়ার Kc এর সূত্র হতে দেখা যায় যে, Kc এর মান অসীম করতে হয় তবে এখানে বিক্রিয়ক [A] ও [B] এর মধ্যে যেকোনো একটি শূণ্য হতে হবে। আবার যদি Kc এর সান শূণ্য হয় তবে উৎপাদ [C] ও [D] এর মধ্যে যেকোনো একটি শূণ্য হতে হবে। যা কখনাই সম্ভব না। কারণ উভয়মুখী  বিক্রিয়া সবসময় উভয় দিকে সমানভাবে চলতে থাকে। তাই Kc এর মান কখনো অসীম বা শূণ্য হয় না।

উদ্দীপকে E ও B মৌল EBB মৌলগুলো যথাক্রমে   অ্যালুমিনিয়াম (Al) ও অক্সিজেন (o)। Al ও O  দ্বারা সৃষ্ট যৌগটি হবে Al₂O₃ । Al₂O₃ হলো একটি উভয়ধর্মী অক্সাইড। আমরা জানি, ধাতুর যেসব অক্সাইড পৃথক পৃথকভাবে এসিড ও ক্ষারকের সাথে বিক্রিয়া করে প্রতিক্ষেত্রে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে তাদেরকে উভয়ধর্মী অক্সাইড বলে। Al₂O₃ হলো উভয়ধর্মী অক্সাইড। কারণ Al₂O₃ পৃথকভাবে এসিড ও ক্ষারকের সাথে বিক্রিয়া করে প্রতি ক্ষেত্রে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে। Al₂O₃ ক্ষারকরুপে HCl এসিডের সাথে এবং এসিডরূপে গাঢ় NaOH  এর সাথে বিক্রিয়া করে।

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

ক্ষার     এসিড             লবণ

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

এসিড      ক্ষার             লবণ

উদ্দীপকের A, C, D ও E মৌলগুলো  যথাক্রমে Li, Na, Mg, Al ও Cl ।  Li (লিথিয়াম), Na (সোডিয়াম), Mg (ম্যাগনেসিয়াম) ও Al (অ্যালুমিনিয়াম) এর সাথে পৃথকভাবে Cl (ক্লোরিন) মৌল দ্বারা গঠিত যৌগ হবে যথাক্রমে LiCl, NaCl, MgCl₂, AlCl₃ পর্যায় সরণির যেকোনো পর্যায়ে বাম দিক থেকে যাতই ডান দিকে যাওয়া হয়, ক্যাটায়নসমূহের ধনাত্মক চার্জও ততো বৃদ্ধি পায়। ফলে অধিক চার্জযুক্ত ক্যাটায়নের পেলারায়ন ক্ষমতাও ততই বৃদ্ধি পায় । ফলে যৌগটিতে সমযোজী বৈশিষ্ট বৃদ্ধি পায়। তাই ঐ যৌগের সমযোজী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধির সাথে গলনাঙ্কও হ্রাস পেতে থাকে। আবার একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে গলনাঙ্ক বৃদ্ধি পায়। ফলে এখানে Li⁺ আয়ন ও Na⁺ আয়ন একই গ্রুপের হওয়ায়  Li⁺ আয়ন এর তুলনায় Na⁺ আয়নের পোলারায়ন ক্ষমতা কম হয় এবং Na⁺ আয়ন দ্বারা তৈরি যৌগের গলনাঙ্ক Li⁺ আয়ন দ্বারা তৈরি যৌ থেকে বেশি হয়। আবার ৩য় পর্যায়ে Na⁺ আয়নের চেয়ে Mg²⁺ আয়নের পোলারায়ন ক্ষমতা বেশি। Mg²⁺ আয়ন অপেক্ষা Al³⁺ আয়নের পোলারায়ন ক্ষমতা আরো বেশি। তাই এসব আয়নের যৌগসমূহে সমযোজী ধর্ম ক্রমানুসারে বৃদ্ধি পায় এবং যৌগসমূহে গলনাঙ্ক ক্রমশ হ্রাস পায়। এবং এখানে LiCl এর গলনাঙ্ক আবার AlCl₃ থেকে বেশি কিন্তু NaCl ও MgCl₂ থেকে কম।

যেমন:

NaCl (গলনাঙ্ক 801°C) > MgCl₂ (গলনাঙ্ক 714°C) >  LiCl (গলনাঙ্ক 6140°C) AlCl₃ (গলনাঙ্ক 190°C).