সৃজনশীলঃ ‘…’ রাজউক উত্তরা মডেল কলেজ ২০২৬ – গুণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড $\left({\mathrm{AlCl}}_3\right)$ আয়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত হলেও ${\mathrm{Al}}^{31}$ আয়নের চার্জ ঘনত্ব অধিক। ফলে ${\mathrm{Al}}^{31}$ আয়ন দ্বারা ঋণাত্মক আয়ন ( ${\mathrm{Cl}}^{-}$) এর পোলারায়ন সহজেই ঘটে । এ অবস্থায় ${\mathrm{Cl}}^{-}$ আয়নের ইলেকট্রন ঘনত্ব Al পরমাণু ও Cl পরমাণুর দুই নিউক্লিয়াসের মাঝখানে অবস্থান নেয়। 

তখন Al পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে তিন জোড়া বন্ধন ইলেকট্রন থাকে অর্থাৎ অষ্টক অপূর্ণ থাকে। তাই অষ্টক পূরণের জন্য দুটি করে ${\mathrm{AlCl}}_3$ অণুর Al পরমাণু পার্শ্ববর্তী Cl পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগলের সাথে সন্নিবেশ বন্ধন দ্বারা ডাইমার অণু অর্থাৎ দ্বি-আণবিক অণু গঠন করে। 

উদ্দীপকের A পাত্রের যৌগটি ${\mathrm{ZnSO}}_4$, যার ক্ষারীয় মূলকটি ${\mathrm{Zn}}^{2+}$ । নিচে ${\mathrm{Zn}}^{2+}$ আয়ন শনাক্তকরণ বিক্রিয়াসহ বর্ননা করা হলো 
পরীক্ষণ : একটি পরীক্ষানলে $1-2\mathrm{mL}$ মূল দ্রবণ নিয়ে এতে $1-2$ ফোঁটা পটাসিয়াম ফেরোসায়ানাইড, $K_4\left[\mathrm{Fe}\right(\mathrm{CN}{)}_6]$ দ্রবণ যোগ করি। পর্যবেক্ষণ : জিংক (II) ফেরোসায়ানাইডের সাদা অধঃক্ষেপ পরিলক্ষিত হয়। 

বিক্রিয়া : $2{\mathrm{Zn}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right)+K_4\mathrm{Fe}(\mathrm{CN}{)}_6\to {\mathrm{Zn}}_2\left[\mathrm{Fe}\right(\mathrm{CN}{)}_6]\downarrow +4K^{+}(\mathrm{aq})$ 

সিদ্ধান্ত : Z $n^{2+}$ আয়ন উপস্থিত।