সৃজনশীলঃ ‘…’ রাজশাহী বোর্ড ২০১৯ – পরিবেশ রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

গঠন অনুসারে এসিটিক এসিড বা ইথানোয়িক এসিডে কাবক্সিল মূলকের সাথে ধনাত্মক আবেশধর্মী মিথাইল $({\mathrm{CH}}_3-)$  মূলক যুক্ত থাকে। অপরদিকে ক্লোরো অ্যাসিটিক এসিডে ঋণাত্মক আবেশধর্মী $CI$ পরমাণু $a$-কার্বনে যুক্ত আছে। তাই ক্লোরো অ্যাসিটিক এসিডের বেলায় কার্বক্সিল মূলকের আয়নিকরণ জলীয় দ্রবণে বৃদ্ধি পায়। ফলে ক্লোরো অ্যাসিটিক এসিডের অম্লধর্মী অ্যাসিটিক এসিড অপেক্ষা অধিক হয়। 

অ্যাসিটিক এসিডের বিয়োজন ধ্রুবক $K_a=1.8\times {10}^{-5}$ এবং ক্লোরো অ্যাসিটিক এসিডের বিয়োজন ধ্রুবক $K_a=1.4\times {10}^{-3}$ । উভয় এসিডের বিয়োজন ধ্রুবকের মান থেকে বোঝা যায়, ক্লোরো অ্যাসিটিক এসিডের অম্ল ধর্মের তীব্রতা অ্যাসিটিক এসিডের তুলনায় প্রায় $77.78$ গুণ বেশি।

এখানে,
প্রাথমিক আয়তন, $V_1=50\mathrm{mL}$
প্রাথমিক ঘনমাত্রা, $S_1=0.5M$
শেষ আয়তন, $V_2=$ ?
শেষ ঘনমাত্রা, $S_2=0.01M$ 

দ্রবণের লঘুকরণের সূত্রানুসারে- 

$\begin{array}{cc}& V_1{S}_1=V_2{S}_2\\ & 50\times 0.5=V_2\times 0.01\\ & \therefore V_2=2500\mathrm{mL}\end{array}$ 

$\begin{array}{c}(2500-50)\mathrm{mL}\\ =2450\mathrm{mL}\end{array}$ 

$\begin{array}{cc}20\mathrm{mL}0.1M{H}_2{\mathrm{SO}}_4& \equiv 20\mathrm{mL}0.2M{H}^{+}\\ & =(20\times 0.2)\mathrm{mL}1M{H}^{+}\\ & =4\mathrm{mL}1M{H}^{+}\\ 40\mathrm{mL}0.05M\mathrm{HCl}& \equiv (40\times 0.05)\mathrm{mL}1M{H}^{+}\\ & =2\mathrm{mL}1M{H}^{+}\end{array}$ 

$\therefore H^{+}$এর মোট পরিমাণ $=(4+2)\mathrm{mL}1MH{}^{+}$ 

$=6{\mathrm{mL}}^{1}M{H}^{+}$ 

এখন, ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ (A পাত্রের দ্রবণ) এর সাথে $H^{+}$(B ও C পাত্রের দ্রবণ) এর বিক্রিয়া-

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3+2H^{+}\to 2{\mathrm{Na}}^{+}+H_{2}O+{\mathrm{CO}}_2$

$50\mathrm{mL}0.5M{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ দ্রবণ $\equiv 25\mathrm{mL}1M{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ দ্রবণ এবং, $2\mathrm{mol}\mathrm{HCl}\equiv 1\mathrm{mol}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$

$\begin{array}{cc}& \therefore 1\mathrm{mol}\mathrm{HCl}=\frac{1}{2}\mathrm{mol}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\\ & \begin{array}{cc}\therefore 6\mathrm{mL}1M\mathrm{HCl}& =\frac{1}{2}\times 6\mathrm{mL}1M{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\\ & =3\mathrm{mL}1M\mathrm{Na}{\mathrm{CO}}_3\end{array}\end{array}$

$\therefore$ মিশ্রণে অবশিষ্ট ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3=(25-3)\mathrm{mL}1M\mathrm{Na}{\mathrm{CO}}_3$

$=22\mathrm{mL}1M\mathrm{Na}{\mathrm{CO}}_3$

যেহ্নেতু, মিশ্রণে ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ উপস্থিত থাকে, তাই দ্রবণের প্রকৃতি ক্ষারীয় হবে।