সৃজনশীলঃ ‘…’ রাজশাহী বোর্ড ২০২১ – পরিমাণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

দ্রবণ এর মোলার ঘনমাত্রা, 

$C=\frac{W\times 1000}{V\times M}{\mathrm{molL}}^{-1}$

মোলার ঘনমাত্রা এককে দ্রবণের আয়তন dm³ প্রকাশ করা হয়। আয়তন তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল তাই এককে মোলারিটি ঘনমাত্রার মানও তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল।

পাত্র-২ এর ক্ষেত্রে, 

2% (w/v) NaOH 

NaOH এর আণবিক ভর = 40g

$\begin{array}{c}S=2\%\left(\frac{W}{V}\right)\times \frac{100}{M}\\ =\frac{2}{100}\times \frac{100}{40}\\ =0.5M\end{array}$

Ans.

পাত্র-১ এর ক্ষেত্রে, 

$\begin{array}{cc}30\mathrm{ML}0.05H_2{\mathrm{SO}}_4=\frac{230\times 0.5}{1000}\mathrm{mol}& \\ =& 1.5\times {10}^{-2}\mathrm{mol}\end{array}$

পাত্র-২ এর ক্ষেত্রে, 

$\begin{array}{c}50\mathrm{ML}0.5M\mathrm{NaOH}=\frac{50\times 0.5}{1000}\\ =2.5\times {10}^{-2}\end{array}$

মিশ্রণের পর বিক্রিয়া,

এখানে$\begin{array}{cc}& H_2{\mathrm{SO}}_4+2\mathrm{NaOH}\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4+2H_{2}O\\ & \text{ এখানে, }2\mathrm{mol}\mathrm{NaOH}=1\mathrm{mol}{H}_2{\mathrm{SO}}_4\\ & \begin{array}{cc}2.5\times {10}^{-2}\mathrm{mol}\mathrm{NaOH}& =\frac{2.5\times 10-2}{2}\\ & =1.25\times {10}^{-2}\mathrm{mol}\end{array}\end{array}$

প্রশমণের পর অতিরিক্ত H₂SO₄ থাকে 

$\begin{array}{c}=(1.3\times {10}^{-2}-1.25\times {10}^{-2})\\ =2.5\times {10}^{-3}\mathrm{mol}\end{array}$

যেহেতু উদ্দীপকের পাত্র-১ ও পাত্র-২ দ্রবণ দুটি মিশ্রিত করলে প্রশমনের পরও অতিরিক্ত $2.5\times {10}^{-3}\mathrm{mol}{H}_2{\mathrm{SO}}_4$ দ্রবণে থেকে যায় সেহেতু মিশ্রণের প্রকৃতি অম্লীয় হবে।