সৃজনশীলঃ ‘…’ রাজশাহী বোর্ড ২০২১ – রাসায়নিক পরিবর্তন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

Fe²⁺ এবং Fe³⁺ এর স্থিতিশীলতাঃ 

   Fe(26) → 1s² 2s₂ 2p6 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

আংশিক পূর্ণ d অরবিটালঃ  

Fe³⁺ → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

আমরা জানি হুন্ডের নিয়ম অনুসারে পূর্ণ অরবিটাল আংশিক বা অর্ধপূর্ণ অরবিটাল অপেক্ষা অধিক স্থায়ী ও স্থিতিশীল। তাই Fe3+ এর স্থিতিশীলতা Fe2+ অপেক্ষা বেশি।

B পাত্রে 9ml 0.1M NaOH বিদ্যমান।

NaOH জলীয় দ্রবণে নিম্নরুপে আয়নিত হয়ঃ

${\mathrm{NaOH}}_{\left(\mathrm{eq}\right)}\to {\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}$

0.1M NaOH এর ক্ষেত্রে, [OH-]= 0.1 molL^-1

$\begin{array}{cc}& \begin{array}{cc}\therefore \mathrm{pOH}& =-\log [\mathrm{OH}-]\\ & =-\log \left[0.1\right]\\ & =1\end{array}\\ & \begin{array}{cc}\therefore \mathrm{pH}=& 14-\mathrm{pOH}\\ =& 14-1\\ =& 13\end{array}\end{array}$

পাত্র-৩ এর দ্রবণে A ও B মিশ্রিত আছে। CH₃COOH ও NaOH পরস্পর বিক্রিয়া করে CH₃CooNa উৎপন্ন করবে।

A পাত্রে CH₃COOH এর আয়তন = 16ml

                   ঘনমাত্রা = 0.1M

 ∴ CH₃COOH এর মোল সংখ্যা = 

$0.1\times \frac{16}{1000}=1.6\times {10}^{-3}$

একইভাবে,

B পাত্রে NaOH এর মোল সংখ্যা

 $=0.1\times \frac{9}{1000}=9\times {10}^{-4}$ mole

CH₃COOH এর মোল সংখ্যা বেশি হওয়ায় মিশ্রণে CH₃COOH ও CH₃CooNa আয়নিত অবস্থায় থাকবে। এরা বাফার দ্রবণ তৈরি করবে।

$\begin{array}{cc}{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOH}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}& \rightleftharpoons {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{-}+H_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{+}\\ {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COONa}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}& \rightleftharpoons {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{-}+{\mathrm{Na}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{+}\end{array}$

অল্পমাত্রায় এসিড সংযোগঃ যদি H+ আয়ন এ বাফার দ্রবণে যোগ করা হয় তখন H+ আয়নগুলো দ্রবণে বিদ্যমান CH₃COO- আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে নিরপেক্ষ মৃদ্যু তড়িৎ বিশ্লেষ্য CH₃COOH অণু উৎপন্ন করে।

$H_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{+}+{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{-}\to {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOH}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}$

যেহেতু অ্যাসিটিক এসিড ম্ররদ্যু তড়িৎ বিশ্লেষ্য তাই অতি সামান্য পরিমাণে বিয়োজিত হয়। সেহেতু ঐ বাফার দ্রবণে প্রদত্ত অম্ল H⁺ আয়ন বা H₃O⁺ এর ঘনমাত্রা বিশেষ বাড়ে না। অর্থাৎ pH এর মান প্রায় অপরিবর্তিত থাকে।

অল্পমাত্রার ক্ষার সংযোগঃ OH^- আয়ন এই দ্রবণটিতে যোগ করলে OH^-আয়নগুলোর দ্রবণে বিদ্যমান H⁺ এর সাথে বিক্রিয়া করে H₂ O অণু সৃষ্টি করে। তখন ইথানোয়িক এসিডের সাম্যবস্থা ডান দিকে সরে গিয়ে H⁺ তৈরি বিক্রিয়ারত H⁺ আয়নের অভাব দূর করে।

$\begin{array}{cc}{\mathrm{OH}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{-}+H_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{+}& \to H_{2}O\left(l\right)\\ {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOH}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}& \rightleftharpoons {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{-}+H_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{+}\end{array}$

∴ পাত্র-৩ এর দ্রবণে সামান্য এসিড বা ক্ষার যোগে pH মানের কোনো পরিবর্তন ঘটে না।