সৃজনশীলঃ ‘…’ সিলেট বোর্ড ২০১৯ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

টাইট্রেশনে এসিড-ক্ষার প্রশমন বিক্রিয়াটি কনিক্যাল ফ্লাস্কে ঘটানো হয়। এটি সাধারণত 250 cm আয়তনের হয়ে থাকে। টাইট্রেশনের শুরুতে কনিক্যাল ফ্লাস্কে পিপেটের সাহায্যে একটি নির্দিষ্ট আয়তনের জানা ঘনমাত্রার দ্রবণ নেয়া হয় ও উপযুক্ত নির্দেশক করা হয়। পরে ব্যুরেটের সাহায্যে অজানা ঘনমাত্রায় দ্রবণকে কনিক্যাল ফ্লাঙ্কে যোগ করা হয়। সমাপ্তি বিন্দুতে প্রশমন বিক্রিয়া সম্পূর্ণভাবে শেষ হয়।

উদ্দীপক অনুসারে, X মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-

X ⇒  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴   (সালফার, S)

অর্থাৎ H₂X যৌগটি হলো H₂S (হাইড্রোজেন সালফাইড) 

H₂S জ্যামিতিক গঠন : H ও S এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-

H (1): 1s¹

S (16) :  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p_x² 3p_y¹ 3p_z¹   

S (sp³ সংকরিত) : 1s² 2s² 2p⁶ 3ψ₁² 3ψ₂² 3ψ₃¹ 3ψ₄¹

সংকরনঃ

অধিক্রমনঃ

উদ্দীপক অনুসারে, M মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-

M → 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ (সোডিয়াম Na)

অর্থাৎ M₂X এবং H₂X যৌগ দুটি যথাক্রমে Na₂S ও H₂S। সোডিয়াম সালফাইড (Na₂S) কঠিন পদার্থ, অথচ হাইড্ৰেজেন সালফাইড (H₂S) গ্যাস। আয়নিক বন্ধন সৃষ্টির সময় একটি ধাতু ও একটি অধাতু পরস্পরের সঙ্গে মিলিত হওয়ার সময় সাধারণত ধাতব পরমাণু থেকে এক বা একাধিক ইলেকট্রন অধাতব পরমাণুকে দান করে। এর ফলে ধনাত্মক চার্জবিশিষ্ট ধাতব আয়ন এবং ঋণাত্মক চার্জবিশিষ্ট অধাতব আয়ন সৃষ্টি হয়। এ বিপরীত চার্জধারী আয়নদ্বয় পারস্পরিক স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বলের মাধ্যমে আয়নিক যৌগ গঠন করে এবং এভাবে সৃষ্ট যৌগের ভৌত অবস্থা কঠিন হয়। Na₂S যৌগটি Na⁺ আয়ন ও S^2- আয়নের পারস্পরিক স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বলের মাধ্যমে গঠিত হওয়ায় এর ভৌত অবস্থা কঠিন।

অপরদিকে, দুটি অধাতব পরমাণুর সমন্বয়ে সাধারণত সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়। সমযোজী বন্ধন পোলার বা অপোলার প্রকৃতির হতে পারে। সমযোজী বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ পরমাণু দুটির তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য 0.5 থেকে 1.7 পর্যন্ত হলে যৌগটি পোলার হয় এবং ভৌত অবস্থা তরল হয়। কিন্তু তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য 0.5 এর কম হলে যৌগটি আপোলার হয় এবং ভৌত অবস্থা গ্যাসীয় হয়। H₂S যৌগে H ও S এর তড়িৎ ঋণাত্মক মান যথাক্রমে 2.1 ও 2.4 এবং পার্থক্য 0.3 বা 0.5 অপেক্ষা কম। অর্থাৎ H₂S একটি অপোলার সমযোজী যৌগ এবং এর ভৌত অবস্থা গ্যাস।