সৃজনশীলঃ ‘…’ সিলেট বোর্ড ২০২৩ – পরিবেশ রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

কহর পানিতে দ্বী-যোজী লবণ যেমন Fe²⁺, Ca²⁺, Mg²⁺ থাকে। অন্যদিকে সাবান হল C₁₇H₃₅COONa অর্থাৎ এসিডের সোডিয়াম লবণ।

2 C₁₇H₃₅COONa + Mg²⁺ → (C₁₇H₃₅COONa)2Mg↓+ 2Na²⁺ 

    সাবান   খর পানির     অদ্রবনীয়

         উপাদান

অর্থাৎ দেখা যায়, খর পানির উপাদান সাবানের সাথে মিশে অদ্রবণীয় যৌগ উৎপন্ন করে তাই খর পানিতে সাবান অকার্যকর। 

PV = nRT একটি আদর্শ গ্যাস সমীকরণ। যদি স্থির তাপমাত্রায় V আয়তনের একটি পাত্রে পরস্পর বিক্রিয়াহীন গ্যাস মিশ্রিত আছে। মিশ্রণে গ্যাসগুলোর মোলসংখ্যা n1, n2,.....,nn এবং চাপ যথাক্রমে P₁, P₂,......, P_n

অতএব, লেখা যায় ১ম আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে সমীকরণ, 

$P_1=n_1\left(\frac{RT}{V}\right)\dots \dots \left(i\right)$ আয়তন (V) ধ্রুবক 

২য় গ্যাসের ক্ষেত্রে,

 $P_2=n_2\left(\frac{RT}{V}\right)$ .......(ii)

অর্থাৎ n তম গ্যাসের ক্ষেত্রে,

$P_n=n_n\left(\frac{RT}{V}\right)\dots ..\left(\mathrm{iii}\right)$

আমরা জানি 

     Pমোট×V = nRT

(i)÷(iii) করে পাই,

$\begin{array}{c}\frac{P_1}{P_n}=\frac{n_1}{n}\\ P_1=\frac{n_1}{n}\times P_n\end{array}$

১ম গ্যাসের আংশিক চাপ = (১ম গ্যাসের মোল সংখ্যা)/(সব গ্যাসের মোল সংখ্যা) × মোট চাপ

 ∴ P₁= Pমোট× উপাদানের মোল ভগ্নাংশ 

বিক্রিয়াটি থেকে পাই,

লুইস মতবাদ অনুসারে, উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি অম্ল ক্ষারক রূপে চিহ্নিত করা যায়। বিক্রিয়ায় দেখা যায় Al অষ্টক অপূর্ণ থাকায় সে CO থেকে 2টি মুক্তজোড় e^- গ্রহণ করেছে। লুইস মতবাদ অনুসারে, যেসব যৌগ বা আয়ন 2টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন গ্রহণ করে তারা লুইস এসিড এবং যারা মুক্তজোড় e^- দান করে তারা লুইস ক্ষারক। CO 2টি e^- Al কে দান করে। অর্থাৎ, বিক্রিয়াটি অম্ল ক্ষারক রূপে চিহ্নিত করা যায় লুইস মতবাদ অনুসারে।