সৃজনশীলঃ ‘উদ্দীপকের আলোকে নিচের…’ সরকারি বরিশাল কলেজ ২০২৫ – পরিমাণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

আদর্শ গ্যাস সমীকরণ হলো-

এখানে,
চাপ, $P=1\mathrm{atm}=101.325\mathrm{kPa}$

$=101325\mathrm{Pa}=101325{\mathrm{Nm}}^{-2}$

আয়তন, $V=22.414L$

$=22414{\mathrm{cm}}^3$
$=22414\times {\left({10}^{-2}\right)}^3{m}^3$
$=22414\times {10}^{-6}{m}^3$

মোল সংখ্যা, $n=1$ mole
তাপমাত্রা, T= $(0+273)K=273k$
মোলার গ্যাস ধ্রুবক, $R=$ ?

PV = nRT
S.I এককে R এর মান:

$R=\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{nT}}$
$=\frac{101325\times 22414\times {10}^{-6}}{1\times 273}$
$=8.314{\mathrm{JK}}^{-1}{\mathrm{mol}}^{-1}$

উদ্দীপকের A কোম্পানিতে ব্যবহৃত ধাতু হলো KMnO₄ ও FeSO₄।

KMnO₄ ও FeSO₄ এর বিক্রিয়া আয়ন ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতা করা হলোঃ

জারণ অর্ধ বিক্রিয়াঃFe²⁺ - e^- → Fe³⁺ .........(1)

বিজারণ অর্ধ বিক্রিয়াঃ MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O    .........(2)

(1) × 10 + (2) × 2 করে পাই,

10Fe²⁺ + 2MnO₄^- + 16H⁺ →  10Fe³⁺ + 2Mn²⁺ + 8H₂O  .........(3)

কংকাল সমীকরণে দর্শক আয়ন K⁺ ও SO₄^2- যোগ করে পাই,

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ →  5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄

                                         + K₂SO₄ + 8H₂O

উদ্দীপকের সংঘটিত বিক্রিয়াটি হলো-

$2{\mathrm{KMnO}}_4+10{\mathrm{FeSO}}_4+8H_2{\mathrm{SO}}_4⟶2{\mathrm{MnSO}}_4+K_2{\mathrm{SO}}_4+5$
$\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3+8H_{2}O$

সমীকরণ হতে পাই, $2\mathrm{mol}{\mathrm{KMnO}}_4\equiv 10\mathrm{mol}{\mathrm{Fe}}^{2+}$
$1000\times 2\mathrm{mL}1M{\mathrm{KMnO}}_4=10\times 55.85g{\mathrm{Fe}}^{2+}$
$\therefore 45.02\mathrm{mL}0.03M{\mathrm{KMnO}}_4=\frac{10\times 55.85\times 45.02\times 0.03}{1000\times 2}$
$=0.377g{\mathrm{Fe}}^{2+}$

অতএব, নমুনা লোহার ভর 0.377 g ।