সৃজনশীলঃ ‘উদ্দীপকের KMnO4 দ্রবণ…’ ২০২৪ – পরিমাণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

C₄ এর তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্কের মান $Z=\frac{M}{e\times 96500}$ সমীকরণের মাধ্যমে নির্ণয় করা যায়।

M = C₄  এর গ্রাম আনবিক ভর

e = আদান প্রদানকৃত e^- এর সংখ্যা

z = তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক

$\begin{array}{cc}Z& =\frac{63.5}{2\times 96500}\\ & =3.29\times {10}^{-4}g/c\end{array}$

(II) নং পাত্রে সংঘটিত বিক্রিয়াটি

${\mathrm{KM}}_n{O}_4+{\mathrm{FeSO}}_4+H_2{\mathrm{SO}}_4⟶$

বিজারনঃ

MnO^-₄ + 5e + 8H⁺→  4H₂O + Mn⁺² .............(ii)

{(i)  × 5} + (ii)

5Fe²⁺ → 5e → 5e⁺³ .............(i)

M_nO^-₄ + 5e + 8H⁺ → 4H₂O + Mn⁺² .............(ii)

M_nO^-₄ + 5Fe⁺² + 8H⁺→  4H₂O + Mn⁺² + 5Fe⁺³

দর্শক আয়ন যোগ করে পাই,

2KM_nO₄ + 10FeSO₄ + 7H₂SO₄H →   MnSO₄ + 4H₂O +K₂SO₄^- + 5Fe₂(SO₄)₃

^{যা নির্ণেয় সমতাকৃত সমীকরণ।}

সমতাপ্রাপ্ত সমীকরণ:

$\begin{array}{cc}{\mathrm{MnO}}_4^{-}+8H^{+}+5{\mathrm{Fe}}^{+2}& \equiv {\mathrm{Mn}}^{+2}+4H_{2}O+5{\mathrm{Fe}}^{+3}\\ 1\text{ mole }{\mathrm{KM}}_n{O}_4& \equiv 5\text{ mole Fe }\\ 100\text{ mole }{\mathrm{KM}}_n{O}_4& \equiv 5\mathrm{mole}\mathrm{Fe}\\ 1000\mathrm{mL}1M{\mathrm{KM}}_n{O}_4& \equiv 5\times 56g\mathrm{Fe}\\ 40\mathrm{mL}0.1M{\mathrm{KM}}_n{O}_4& \equiv \left(\frac{5\times 56\times 40\times 0.1}{1000}\right)g\mathrm{Fe}\\ & =1.12g\mathrm{Fe}\end{array}$

∴ ভেজাল = (6 – 1.12)g = 4.88 g

শতকরায় ভেজাল $\begin{array}{cc}& =(\frac{4.88}{6}\times 100)\%\\ & =81.33\%\end{array}$