সৃজনশীলঃ ‘উদ্দীপকটি লক্ষ কর…’ কুমিল্লা বোর্ড ২০২৫ – পরিবেশ রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

$H_2{O}_2$ জারক ও বিজারক উভয় হিসেবেই কাজ করে। কারণ $H_2{O}_2$ তে বিদ্যমান $O_2{}^{2-}$ আয়ন ইলেকট্রন দান করে বিজারকরূপে এবং ইলেকট্রন গ্রহণ করে জারকরূপে আচরণ করতে পারে।

জারক হিসেবে : $H_2{O}_2+H_{2}S\to 2H_{2}O+S$

বিজারক হিসেবে : ${\mathrm{Cl}}_2+H_2{O}_2\to 2\mathrm{HCl}+O_2$.

উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি পূর্ণ করে 

সুতরাৎ, $Z$ হলো $O_2$, যার আণবিক ভর, $M=32$ 

এখানে,

ভর, $w=10g$

মোলার গ্যাস ধ্বুবক, $R=8.314J{K}^{-1}{\mathrm{mol}}^{-1}$

তাপমাত্রা, $T=$${25}^{\circ }C=298K$$\left(SATP\right)$

গতিশক্তি, $E_k=$ ? 

$\therefore O_2$ গ্যাসের গতিশক্তি, 

$\begin{array}{cc}{E}_k& =\frac{3wRT}{2M}\\ & =\frac{3\times 10\times 8.314\times 298}{2\times 32}\\ \therefore E_k& =1161.36J\end{array}$ 

সুতরাং, $\left(SATP\right)$ তে $10g{O}_2$ গ্যাসের মোট গতিশক্তি $1161.36J$ 

উদ্দীপকের চিত্রানুসারে, 'Z' ও 'Y' গ্যাসের লেখচিত্র PV বনাম P এর আনুভূমিক সরলরেখা থেকে বিচ্যুত হয়েছে। তাই Y ও Z গ্যাসের রেখাদ্বয় বাস্তব গ্যাসরেখা এবং 'X' হলো আদর্শ গ্যাস লেখ।
আদর্শ গ্যাসের আচরণ থেকে বাস্তব গ্যাসের রেখা (Y.ওZ) ভিন্ন হয়।
নিচে এর কারণ বিশ্লেষণ করা হলো-
বাস্তব গ্যাস রেখা আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুতির তথা লেখচিত্র ভিন্নতার কারণ মূলত দুটি (১) আয়তন ত্রুটি (২) চাপ ত্রুটি।
১. আয়তন ত্রুটি: গ্যাসপাত্রের আয়তনের তুলনায় গ্যাসের
অণুসমূহের নিজস্ব মোট আয়তন অতি নগণ্য। কিন্তু উচ্চ চাপে অণুসমূহের মোট আয়তন মোটেই নগণ্য নয়। উচ্চ চাপে ও নিম্ন তাপমাত্রায় গ্যাসকে তরল এবং এমনকি কঠিনেও পরিণত করা যায়। তরল ও কঠিন অবস্থায় বস্তুর আয়তন থাকবে। এছাড়াও প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে। মোল গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার। অর্থাৎ যত নগণ্যই হোক না কেন গ্যাস অণুসমূহের একটি নিজস্ব আয়তন আছে। আর তাই, বাস্তব গ্যাস আদর্শ গ্যাসের সমীকরণ মেনে চলে না।
২ . চাপ ত্রুটি: অণুসমূহের মধ্যে কোনো আন্তঃআণবিক আকর্ষণ
নেই। ধারণাটি ঠিক নয়। চাপ প্রয়োগ করলে এবং তাপমাত্রা হ্রাস করলে 'গ্যাসসমূহ তরলে পরিণত হয়। এ তথ্য প্রমাণ করে যে, গ্যাসের অণুসমূহের মধ্যে আকর্ষণ বল কার্যকর রয়েছে। আর এ আন্তঃআণবিক আকর্ষণের জন্য গ্যাসের চাপ আদর্শ গ্যাসের সমীকরণে P ধরলে বাস্তব গ্যাসের জন্য তা হবে কিছু বেশি যথা, P + আন্তঃআণবিক শক্তি। সুতরাং আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল বিবেচনা না করলে বাস্তব গ্যাস আদর্শ গ্যাসের সমীকরণ (PV = nRT) মেনে চলে না তথা আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুত হয়। অর্থাৎ 'Y' ও 'Z' গ্যাসের লেখচিত্র 'X' গ্যাসের আচরণ থেকে ভিন্ন হয়।