সৃজনশীলঃ ‘উদ্দীপকটি লক্ষ কর…’ দিনাজপুর বোর্ড ২০২১ – পরিমাণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

একই প্রকার মৌলের সমন্বয়ে গঠিত সমধর্মী জৈব যৌগসমূহকে এদের আণবিক ভরের ক্রমবর্ধমান সংখ্যামানে অর্থাৎ অণুস্থিত কার্বন পরমাণু সংখ্যার বৃদ্ধিক্রমে সারিবদ্ধ করে প্রত্যেক পাশাপাশি দুটি যৌগের মধ্যে যদি মিথিলিন ($-C{H}_2-$) মূলকের পার্থক্য থাকে এবং ঐ যৌগসমূহের সংযুক্তিকে একটি সাধারণ সংকেত দ্বারা প্রকাশ করা যায়, তবে ঐ সারিকে ঐসব যৌগের সমগোত্রীয় শ্রেণি বলে।

অ্যালকেন একটি সমগোত্রীয় শ্রেণি। এ শ্রেণির সাধারণ সংকেত হলো $C_n{H}_{2n+2}$ এবং n = 1, 2, 3 ইত্যাদি বসিয়ে মিথেন ($C{H}_4$), ইথেন ($C_2{H}_6$) ইত্যাদি সংকেত পাওয়া যায়।

পাত্র-১ ও পাত্র-২ এর দ্রবণে যথাক্রমে $H_2{O}_2$ ও $KMn{O}_4$ বিদ্যমান। এদের মধ্যকার বিক্রিয়ায় $KMn{O}_4$ জারক ও $H_2{O}_2$ বিজারক হিসাবে কাজ করে।

জারণ অর্ধ বিক্রিয়া : $H_2{O}_2⟶2H^{+}+O_2+2e^{-}$...........(i)

বিজারণ অর্ধবিক্রিয়া: ${\mathrm{KMnO}}_4+5e^{-}+8H^{+}\to {\mathrm{Mn}}^{2+}+4H_{2}O+K^{+}\dots .$. (ii)

(i) × 5 + (ii) × 2 করে পাই,

দর্শক আয়ন যোগ করে পাই, (যদি $H_{2}S{O}_4$ মাধ্যমে বিক্রিয়াটি হয়)

$2{\mathrm{KMnO}}_4+3H_2{\mathrm{SO}}_4+5H_2{O}_2\to 2{\mathrm{MnSO}}_4+5O_2+8H_{2}O+K_2{\mathrm{SO}}_4$

এটিই (i) ও (ii) নং দ্রবণের অর্থাৎ, $KMn{O}_4$ ও $H_2{O}_2$ এর মধ্যকার বিক্রিয়ার সমতাযুক্ত আণবিক সমীকরণ।

গ-নং হতে পাই-

$2\mathrm{mol}{\mathrm{KMnO}}_4\equiv 5\mathrm{mol}{H}_2{O}_2$

এখানে, $KMn{O}_4$ এর ক্ষেত্রে,

$V_1=20{\mathrm{cm}}^3$

$S_1=\text{ ? }$

$H_2{O}_2$ এর ক্ষেত্রে, $V_2=30\mathrm{mL}$

$S_2=0.03M$

সুতরাং, $\frac{V_1{S}_1}{V_2{S}_2}=\frac{2}{5}$

$S_1=\frac{2V_2{S}_2}{5V_1}=\frac{2\times 30\times 0.03}{5\times 20}$

$=0.018M$

${\mathrm{KMnO}}_4$ ও $H_2{\mathrm{SO}}_4$ মিশ্রিত ${\mathrm{FeSO}}_4$ এর বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ—

${\mathrm{KMnO}}_4+H_2{\mathrm{SO}}_4+5{\mathrm{FeSO}}_4\to \frac{1}{2}{K}_2{\mathrm{SO}}_4+\frac{5}{2}{\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3+{\mathrm{MnSO}}_4+H_{2}O$

আমরা জানি,

$\begin{array}{c}1\mathrm{mol}{\mathrm{KMnO}}_4\equiv 5\mathrm{mol}{\mathrm{FeSO}}_4\\ \therefore 1000\mathrm{mL}1M{\mathrm{KMnO}}_4& \equiv 5\mathrm{mol}{\mathrm{Fe}}^{2+}\\ \therefore 20\mathrm{mL}0.018M{\mathrm{KMnO}}_4& =\frac{5\times 20\times 0.018}{1000}\\ & =0.10053g\end{array}$

সুতরাং, দ্রবণে উপস্থিত Fe এর পরিমাণ 0.10053 g।