সৃজনশীলঃ ‘X=……….(n−2)s2(n−2)p6Y=……….ns2np6Z−=……..(n−3)s2(n−3)p6 এখানে, n=5…’ ঢাকা বোর্ড ২০২৫ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

উচ্চ বিদ্যুৎশক্তির প্রভাবে হাইড্রোজেন অণু $\left(H_2\right)$  প্রথমে হাইড্রোজেন পরমাণুতে $\left(H\right)$ পরিণত হয়। পরে হাইড্রোজেন এর অসংখ্য পরমাণুর ইলেকট্রন বিভিন্ন পরিমাণের শক্তি শোষণ করে উদ্দীপিত হয়ে তাদের বিভিন্ন উচ্চ শক্তিস্তরে লাফিয়ে চলে। শক্তির উৎস সরিয়ে নিলে উদ্দীপিত ইলেকট্রনগুলো থেকে শক্তির বিকিরণ ঘটতে থাকে। ফলে ইলেকট্রনগুলো বিভিন্ন নিম্ন শক্তিস্তরে ফিরে আসে।
এই নিম্ন শক্তিস্তরে ফিরে আসার সময় তরঙ্গদৈর্ঘ্য ভিন্ন ভিন্ন হয় এবং অনেকগুলো রেখা সৃষ্ট হয়। এভাবে হাইড্রোজেনের বর্ণালি রেখার উৎপত্তি ঘটে।

উদ্দীপকের তথ্যমতে, ${}^{\prime }{X}^{\prime }$ হলো আর্গন $\left(Ar\right)$। কেননা, $X=\left[10Ne\right]$$3s^{2}3p^6$; যা ${}_{18}\mathrm{Ar}$ মৌলের $e^{-}$বিন্যাস [ $\because n=5]$ । $Ar$ ক্লাথরেট যৌগ গঠন করে। নিচে এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো-

ক্লাথরেট যৌগ হলো এক ধরনের অন্তর্ভুক্তমূলক যৌগ, যেখানে একটি অণু (যাকে হোস্ট বলে) এর কেলাস জালির মধ্যে অন্য একটি অণু (যাকে গোস্ট বলে) আবদ্ধ থাকে। আর্গন যখন কুইনলের মতো যৌগের সাথে ক্লাথরেট গঠন করে তখন কুইনলের কেলাস জালির ফাঁকা স্থানগুলোতে আর্গন পরমাণু আবদ্ধ হয়ে যায়। 

চিত্র: কুইনলের সাথে $Ar$ এর ক্লাথ্রেট যৌগ 

আর্গনের ক্লাথরেট যৌগ গঠনের কারণ এটি নিষ্ক্রিয় বলে সাধারণত বিক্রিয়া করে না। তবে কিছু বিশেষ পরিস্থিতিতে যেমন নিম্ন তাপমাত্রা ও উচ্চ চাপে আর্গন পরমাণুগুলো অন্যান্য অণুর কেলাস জালির ফাঁকা স্থানে আবদ্ধ হতে পারে। তাই এটি ক্লাথরেট যৌগ গঠন করে। 

উদ্দীপকের_তথ্যমতে, $Y$.ও $Z-$ হলো $Xe$ ও $F-$। কেননা, $Y=\left[{}_{36}\mathrm{Kr}\right]4d^{10}5s^{2}5p^6;$ যা ${}_{54}\mathrm{Xe}$ মৌলের $e^{-}$বিন্যাস $Z^{-}=1s^{2}2s^{2}2p^6$; যা $F^{-}$এর $e^{-}$বিন্যাস। সুতরাং ${\mathrm{YZ}}_2,{\mathrm{YZ}}_4,{\mathrm{YZ}}_6$ ও ${\mathrm{YZ}}_8$ যৌগগুলো যথাক্রমে ${\mathrm{XeF}}_2,{\mathrm{XeF}}_4,{\mathrm{XeF}}_6$ ও ${\mathrm{XeF}}_8$ । যৌগগুলোর সবগুলোর গঠন সম্ভব হলেও ${\mathrm{XeF}}_8$ এর গঠন সম্ভব নয়। নিচে তা বিশ্লেষণ করা

হলো-

$Xe\left(54\right)$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস-

$\mathrm{Xe}\left(54\right)=\left[\mathrm{Kr}\right]4d^{10}5s^{2}5p_x^{2}5p_y^{2}5p_z^2$

${\mathrm{XeF}}_2$ যৌগের গঠন : $Xe$ এর উত্তেজিত অবস্থায় ইলেকট্রন বিন্যাস

$\mathrm{Xe}\left(54\right)=\left[{\mathrm{Kr}}^r\right]4d^{10}5s^{2}5p_x^{2}5p_y^{2}5p_z^{1}5d_{\mathrm{xy}}^1$

$Xe$ এর যোজ্যতা স্তরে $2$ টি অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকায় $2$ টি তীব্র তড়িৎ ঋণাত্মক একযোজী $F$ পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে ${\mathrm{XeF}}_2$ অণু গঠিত হয়। ${\mathrm{XeF}}_4$ যৌগের গঠন : অধিক উত্তেজিত অবস্থায় $Xe$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস-

${}^{\ast \ast }\mathrm{Xe}\left(54\right)=\left[\mathrm{Kr}\right]4d^{10}5s^{2}5p_x^{2}5p_y^{1}5p_z^{1}5d_{\mathrm{yy}}^{1}5d_{\mathrm{yz}}^1$

$Xe$ এর যোজ্যতা স্তরে 4টি অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকায় চারটি একযোজী $F$ পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে $Xe{F}_4$ যৌগ গঠিত হয়।

${\mathrm{XeF}}_6$ যৌগের গঠন : অধিক উত্তেজিত অবস্থায় Xe এর e- বিন্যাস$\cdots \mathrm{Xe}\left(54\right)=\left[\mathrm{Kr}\right]4d^{10}5s^{2}5p_x^{1}5p_y^{1}5p_z^{1}5d_{\mathrm{xy}}^{1}5d_{\mathrm{yz}}^{1}5d_{\mathrm{zx}}^1$

$Xe$ এর যোজ্যতা স্তরে $6$ টি অযুগ্ম $e^{-}$থাকায় $6$টি একযোজী $F$ পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে $Xe{F}_6$ যৌগ গঠন করে।

$Xe{F}_8$ যৌগের গঠন : $Xe$ এর যোজ্যতা স্তরের $5s^2$ থেকে ইলেকট্রন $5d$ তে স্থানান্তর করতে যে শক্তির প্রয়োজন, তা সাধারণত প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না। ফলে $Xe{F}_8$ যৌগের গঠন সম্ভব হয় না।